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IONES

CATIONES
Los iones cargados positivamente se llaman cationes. Ejemplos: H+, Ca2+, Na+, Fe3+. Indican que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro. Un ion sodio (catión) se forma de la siguiente manera: Na (1s2, 2s2p6, 3s1) - 1e- --> Na+ (1s2, 2s2p6). Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más concretamente catión, al nombre del elemento. Si éste puede adoptar varios estados de oxidación, se recomienda utilizar la notación de Stock.
CATIÓN SISTEMÁTICA TRADICIONAL
K+ catión(ion) potasio ion potasio
Ca2+ catión calcio ion calcio
Fe3+ catión hierro (III) ion férrico
Ni2+ catión níquel (II) ion niqueloso
cationes poliatómicos
NH4+ (NH3 + H+) ion amonio
PH4+ (PH3 + H+) ion fosfonio
AsH4+ (AsH3 + H+) ion arsonio
H3O+ (H2O + H+) ion oxonio

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ANIONES
Los iones cargados negativamente se llaman aniones. Ejemplos: F-, S2-, NO31-, SO42-. Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado neutro, según indica la carga de cada ion. Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo -uro, como indicábamos en los compuestos binarios del hidrógeno.

H2O   - 1H+ ---> OH-       ion hidróxido

HNO3- 1H+ ---> NO31-   ion nitrato ; [ion trioxonitrato (V)]
                                        

H2SO4- 2H+ ---> SO42-   ion tetraoxosulfato (VI) ; [ion sulfato]
                                         
Estos iones se nombran, según la IUPAC, en la nomenclatura sistemática, pero también está aceptada y se emplea mucho más la tradicional, basada en las terminaciones ito, ato, según que el ácido de procedencia termine en oso o ico, respectivamente. Los prefijos hipo y per se conservan.

 
FÓRMULA ÁCIDO PROCEDENCIA NOMBRE ION
H2SO4 ácido sulfúrico SO42- ion tetraoxosulfato (VI)
H2SO3 ácido sulfuroso SO32- ion sulfito
HNO2 ácido nitroso NO21- ion dioxonitrato (III)
H2CO3 ácido carbónico CO32- ion trioxocarbonato (IV)
HClO ácido hipocloroso ClO1- ion hipoclorito
HClO3 ácido clórico ClO31- ion clorato
ION SISTEMÁTICA TRADICIONAL
ClO- ion oxoclorato (I) ion hipoclorito
SO42- ion tetraoxosulfato (VI) ion sulfato
ClO31- ion trioxoclorato (V) ion clorato
SO32- ion trioxosulfato (IV) ion sulfito
BrO31- ion trioxobromato (V) ion bromato
SeO42- ion tetraoxoseleniato (VI) ion seleniato
S2O72- ion heptaoxodisulfato (VI) ion disulfato
MnO41- ion tetraoxomanganato (VII) ion permanganato
Cr2O72- ion heptaoxodicromato (VI) ion dicromato
Cl1- ion cloruro ion cloruro
S2- ion sulfuro ion sulfuro
SO32- ion trioxosulfato (IV) ion sulfito
Cuando un ácido tiene varios hidrógenos en su molécula puede formar varios aniones según pierda uno o varios hidrógenos. Para nombrarlos se colocan los prefijos hidrógeno, dihidrógeno, trihidrógeno, etc., según queden en el ion uno, dos, tres, etc. átomos de hidrógeno (N. sistemática).
H2SO4 HSO41- ion bisulfato ion hidrogenosulfato
H3PO4 HPO42- --- ion hidrogenofosfato
H3PO4 H2PO42- --- ion dihidrogenofosfato

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