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| P FÓSFORO |
15 |
| Peso atómico |
30,973761 g/mol |
| Estados oxidación |
5, ±3, 4 |
| Punto de fusión |
317,3 K |
| Punto de ebullición |
553 K |
| Densidad |
1,82 g/cm³ |
| Configuración electrónica |
[Ne] 3s2p3 |
| Propiedades ácido/base |
Ácido |
| Estructura cristal | |
| Electronegatividad |
2,19 |
| Calor de vaporización |
12,4 kJ/mol |
| Calor de fusión |
0,63 kJ/mol |
| Conductividad eléctrica |
0,0 W-¹m-¹ |
| Conductividad térmica |
0,235 Wm-¹K-¹ (a 300 K) |
| Calor específico |
0,769 Jg-¹K-¹ (a 300 K) |
| Primer potencial ionización |
10,486 |
| Volumen atómico |
17,0 cm³/mol |
| Radio atómico |
1,28 Å |
| Radio covalente |
1,06 Å |
| Sintético |
No |
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Configuración electrónica |
Estructura cristalina |
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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS |
| Es un elemento muy reactivo. No se encuentra libre en la naturaleza. Se oxida con el aire, emitiendo luz (fenómeno llamado fosforescencia) y formando pentóxido de fósforo. Es estado puro es incoloro y es insoluble en agua por lo que se almacena en él. Existen varias formas alotrópicas siendo las más usuales el fósforo blanco y el rojo (cerillas). El negro presenta una estructura similar al grafito y es conductor de la electricidad. El fósforo es empleado en la agricultura como parte de los fertilizantes. Es un no metal, semiconductor pero no se emplea como tal. |
