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| S AZUFRE |
16 |
| Peso atómico |
32,065 g/mol |
| Estados oxidación |
6, ± 2, 4 |
| Punto de fusión |
388 K |
| Punto de ebullición |
717,62 K |
| Densidad |
2,07 g/cm³ |
| Configuración electrónica |
[Ne] 3s2p4 |
| Propiedades ácido/base |
Ácido |
| Estructura cristal | |
| Electronegatividad |
2,58 |
| Calor de vaporización |
10 kJ/mol |
| Calor de fusión |
1,73 kJ/mol |
| Conductividad eléctrica |
0,0 W-¹m-¹ |
| Conductividad térmica |
0,269 Wm-¹K-¹ (a 300 K) |
| Calor específico |
0,710 Jg-¹K-¹ (a 300 K) |
| Primer potencial ionización |
10,360 |
| Volumen atómico |
15,50 cm³/mol |
| Radio atómico |
1,27 Å |
| Radio covalente |
1,02 Å |
| Sintético |
No |
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Configuración electrónica |
Estructura cristalina |
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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS |
| De color amarillento, blando y ligero. Se encuentra en forma de sulfuros y sulfatos y puro en algunos volcanes. Desprende un olor característico cuando reacciona con el hidrógeno. Arde con llama azulada desprendiendo dióxido de azufre. Presenta varios estados alotrópicos en todos sus estados de agregación. La estructura cristalina más común es el octaedro ortorrómbico (azufre a - S8). Al fundirse toma un color marrón rojizo, aumentanto su viscosidad. Las aplicaciones de este elemento son múltiples: en las baterías (ácido sulfúrico), en el vulcanizado del caucho (neumáticos), el la pólvora, en forma de fosfatos como fertizantes, etc. |
