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| Li LITIO |
3 |
| Peso atómico |
6,941 g/mol |
| Estados oxidación |
1 |
| Punto de fusión |
453,7 K (180,5 ºC) |
| Punto de ebullición |
1615 K (1341 ºC) |
| Densidad |
0,53 g/cm³ |
| Configuración electrónica |
1s2 2s1 |
| Propiedades ácido/base |
Básico |
| Estructura cristal |
Cúbico, centrado en cara |
| Electronegatividad |
0,98 |
| Calor de vaporización |
147,1 kJ/mol |
| Calor de fusión |
3,0 kJ/mol |
| Conductividad eléctrica |
11,7 106 W-¹m-¹ |
| Conductividad térmica |
84,7 Wm-¹K-¹ (a 300 K) |
| Calor específico |
3,582 Jg-¹K-¹ (a 300 K) |
| Primer potencial ionización |
5,392 |
| Volumen atómico |
13,10 cm³/mol |
| Radio atómico |
1,55 Å |
| Radio covalente |
1,23 Å |
| Sintético |
No |
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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS |
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Pertenece al grupo de los alcalinos, metal blando de color blanco
plata que se oxida rápidamente con el oxígeno o con agua
(altamente inflamable y ligeramente explosivo). Es el
elemento sólido menos denso. Se utiliza para la fabricación de
pilas o baterías debido a su alto potencial electroquímico.
También es utilizado en aleaciones conductoras de calor. Tiene un
elevado calor específico, el mayor de todos los sólidos. Entre los compuestos más comunes que forma está: Li2CO3 carbonato de Li ; LiBr bromuro de Li ; LiCl colururo de Li ; Li (OH) hidróxido de Li. Fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Es un elemento poco abundante en la corteza terrestre y siempre unido a otros compuestos debido a su reactividad. Tiene dos isótopos estables: 6Li y 7Li (muy abundandante 92%). |
