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| Na SODIO |
11 |
| Peso atómico |
22,989770 g/mol |
| Estados oxidación |
1 |
| Punto de fusión |
371,0 K |
| Punto de ebullición |
1156 K |
| Densidad |
0,97 g/cm³ |
| Configuración electrónica |
[Ne] 3s1 |
| Propiedades ácido/base |
Básico |
| Estructura cristal |
Cúbico, centrado en cuerpo |
| Electronegatividad |
0,93 |
| Calor de vaporización |
98,01 kJ/mol |
| Calor de fusión |
2,601 kJ/mol |
| Conductividad eléctrica |
20,1 106 W-¹m-¹ |
| Conductividad térmica |
141 Wm-¹K-¹ (a 300 K) |
| Calor específico |
1,23 Jg-¹K-¹ (a 300 K) |
| Primer potencial ionización |
5,139 |
| Volumen atómico |
23,70 cm³/mol |
| Radio atómico |
1,80 Å |
| Radio covalente |
1,54 Å |
| Sintético |
No |
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Configuración electrónica |
Estructura cristalina |
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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS |
| Es un metal alcalico (propiedades básicas), blando, de color plateado y ligero. Se encuentra en ambundancia en un mineral llamado halita y en la sal marina (NaCl). El tener facilidad de completar su última capa desprendiéndose de un electrón lo hace muy reacctivo, arde desprenciendo un gas de color amarillo y se oxida en presencia de aire. Con el agua produce una reacción muy fuerte y violenta. Desprende hidrógeno y forma Na(OH). No se encuentra libre en la naturaleza. Es un reductor. |
