| H HIDRÓGENO | 1 |
| Peso atómico | 1,00794 g/mol |
| Estados oxidación | ± 1 |
| Punto de fusión | 13,81 K (-259,34 ºC) |
| Punto de ebullición | 20,28 K (-252,87 ºC) |
| Densidad | 0,0899 (Gas 273K g/l) |
| Configuración electrónica | 1s1 |
| Propiedades ácido/base | Anfótero |
| Estructura cristal | Hexagonal |
| Electronegatividad | 2,10 |
| Calor de vaporización | 0,4581 kJ/mol |
| Calor de fusión | 0,0585 kJ/mol |
| Conductividad eléctrica | -- |
| Conductividad térmica | 0,1815 Wm-¹K-¹ (a 300 K) |
| Calor específico | 14,304 Jg-¹K-¹ (a 300 K) |
| Primer potencial ionización | 13,598 |
| Volumen atómico | 14,10 cm³/mol |
| Radio atómico | 2,08 Å |
| Radio covalente | 0,32 Å |
| Sintético | No |
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Configuración electrónica |
Estructura cristalina |
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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS |
| El hidrógeno es el elemento de menor densidad de
todos los conocidos. Esta propiedad hizo que se utilizara para el
uso de globos y dirigibles. Fue desechado, posteriormente, por su
facilidad para incendiarse (reacciona con el oxígeno con
facilidad), provocando accidentes impresionantes. Es el más abundante del universo, siendo utilizado por las estrellas para producir energía en su conversión a helio (reacción nuclear de fusión). En condiciones normales es un gas diatómico H2, incoloro, insípido. Incluso en plena combustión su llama es invisible. Fue reconocido en 1776 por Henry Cavendish; más tarde Antoine Lavoisier le daría el nombre por el que lo conocemos. Su átomo está compuesto, en general, por un protón y un electrón (protio). Esta composición hace posible que adquiera número de oxidación ±1. Tiene dos isótopos: deuterio ( 2H, un neutrón en su núcleo) y tritio (3H, dos neutrones, radiactivo). Éstos son muy escasos (aproximadamente del orden de 0,01%). Al tener electronegatividad intermedia reacciona tanto con los metales (H- ;grupos 1 y 2) como con los no metales (H+ ;grupos: 15, 16 y 17) formando hidruros. En este último caso sus compuestos tienen propiedades ácidas. Otros compuestos binarios de importancia son: NH3 amoniaco ; N2H4 hidracina ; H2O agua ; H2O2 agua oxigenada ; H2S sulfuro de hidrógeno ; NH4+ amonio. Con el carbono genera una inmensa cantidad de compuestos, los hidrocarburos y derivados, dando lugar a la química orgánica. |
