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Si se tiene un volumen de 1,60 L de disolucion acuosa:
HCl  0,3 M  
H₂S  0,49 M
NH₃  0,43 M
Calcular el pH y [NH₄⁺] en equilibrio.
Gracias de antemano,Un saludo.

El HCl es un ácido fuerte, lo que significa que está completamente disociado en sus iones:

HCl + H₂O   →   Cl^- + H₃O⁺

Como cada mol de HCl origina un mol de H₃O⁺, es evidente que la concentración de H₃O⁺ será la misma que la que corresponde al HCl: 0,3 mol/L

pH = - log [H₃O⁺] = - log 0,3 = 0,5

El H₂S es un ácido débil, lo que significa que sólo una parte de él está disociado en iones, quedando otra parte sin disociar como H₂S estableciéndose un equilibrio; si designamos por x a los mol/L que se disocian en su primera disociación, es evidente que la concentración de HS^- será x y la de H₃O⁺, también x:

  H₂S + H₂O   ⇔   HS^- +  H₃O⁺
0,49-x                 x         x

[No tendremos en cuenta la segunda disociación porque el HS^- es mucho más débil y prácticamente no aporta nuevos iones H₃O⁺].

La expresión de la constante de este equilibrio Ka es, para este caso,

                          x · x
Ka = 9,5 · 10^-8= -----------
                       (0,49 - x)

Despreciando x frente a 0,49 (pues tiene un valor mucho menor que 0,49 por estar el ácido muy poco disociado) y resolviendo la ecuación encontramos

x = [H₃O⁺] = 2,16 · 10^-4 mol/L

pH = 3,7

El NH₃ es una base débil y se disocia en parte originando iones OH^-, alcanzándose el equilibrio:

  NH₃   + H₂O   ⇔   NH₄⁺ + OH^-
0,43-x                   x        x
                           x· x
Kb = 1,8 · 10^-5 = ---------
                        0,43 - x

Haciendo la misma aproximación y resolviendo,

x = [NH₄⁺] = [OH^-] = 2,78 · 10^-3

pOH = 2,6

pH = 14 - 2,6 = 11,4

Saludos