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Mensaje 09 Mar 14, 09:16  31240 # 1



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Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
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______________________
Se prepara una solucion 0.1 M de HCl diluyendo 120 veces veces del acido concentrado . Este se estandariza titulando 0.08 g de carbonato de sodio seco . La titulacion consume 17 ml del acido .Calcular la concentracion molar del acido.
          
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Mensaje 09 Mar 14, 19:11  31246 # 2


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Nivel Estudios: Licenciad@
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______________________
Moles de carbonato = 0,08 / 106 = 7,55 · 10-4 mol

Na2CO3 + 2 HCl   →   2 NaCl + CO2 + H2O

Como cada mol de carbonato reacciona con 2 mol de HCl, los moles de HCl gastados son

7,55 · 10-4 · 2 = 1,51 · 10-3 mol HCl

1,51 · 10-3 mol = 17 · 10-3 L · M

M = 8,88 · 10-2 mol/L

Saludos
          
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Mensaje 09 Mar 14, 23:03  31250 # 3


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Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
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Hola
Donde se obtuvieron estos valores?
17 · 10-3 L · M
M = 8,88 · 10-2 mol/L
          
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Mensaje 09 Mar 14, 23:12  31251 # 4


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Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
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mejor dicho nomas este valor M = 8,88 · 10-2 mol/L, ya que 17 · 10-3 L · M son los 17 ml convertido a litros de la solucion de HCL.
GRACIAS.
          
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Mensaje 09 Mar 14, 23:37  31252 # 5


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______________________
Número de moles = Volumen x Molaridad

1,51 · 10-3  = 17 · 10-3 · M

M = 8,88 · 10-2 mol/L
          
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Mensaje 09 Mar 14, 23:59  31255 # 6


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Ok, muchas gracias.
          
       


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