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Mensaje 06 Nov 13, 00:39  30777 # 1



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Mi nombre es: Adrian Conchado Casal
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El insecticida DDT contiene únicamente C, H y Cl. Cuando se queman con oxígeno 3 mg de muestra se obtienen 5,78 mg de CO2 y 0,844 mg de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del DDT?

Por supuesto necesito el planteamiento para poder llegar a entenderlo, estoy bloqueado con este problema.
Gracias de antemano!
          
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Mensaje 06 Nov 13, 21:20  30780 # 2


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Bueno a base de intentarlo al final creo que lo he conseguido, os dejo mi resultado por si a alguien le surge una duda similar y tambien para comparar resultados que igual no me va bien!

Al quemar el insecticida se produce el carbono presente en el pasa al CO2, el hidrógeno pasa al H2O y el cloro lo deducimos restando los pesos del carbono e hidrógeno al peso del insecticida. Esto con el objetivo de saber cuanto C, H y Cl hay en los 3 mg de muestra. Operamos así:
1- determinamos la composición porcentual de los elementos que componen el CO2 y el H2O:
- CO2
C= 1 * 12 = 12
O= 2 * 16 = 32 sumamos y nos da 44, esta es la masa molecular.
Luego dividimos cada peso, de cada elemento, en la masa molecular del CO2 que es 44.
C = (12/44)*100 = 27,27%
O = (32/44)*100 = 72,72%
Hacemos lo mismo con el agua:
- H2O
H= 2 * 1 = 2
O= 1 * 16 = 16 sumamos y nos da 18, esta es su masa molecular.

H= (2/18)*100 = 11,11%
O= (16/18)*100 = 88,89%
Teniendo los porcentajes de cada elemento podemos calcular cuanto C hay en los 5,78 mg de CO2 y cuanto H hay en 0,844 mg de H2O.
C (en el CO2) = (27,27 * 5,78 mg) / 100 = 1,576 mg de C
H (en el H2O) = (11,11 * 0,844 mg) / 100 = 0,0937 mg de H

Si sumamos estos dos valores obtenemos la suma de:
1,576 mg + 0,0937 mg = 1,67
este valor se los reatamos a los 3 mg de muestra y obtenemos la cantidad de cloro así:
3 mg - 1,67 mg = 1,33 mg de cloro
Con estos tres valores comenzamos a operar. Dividimos cada uno de estos valores en la masa atómica del elemento, así:
C= 1,576 / 12 = 0,1313
H= 0,0937 / 1 = 0,0937
Cl= 1,33 / 35,45 = 0,0375
Luego dividimos los tres valores en el mas pequeño de ellos, es decir, 0,0375
C= 0,1313 / 0,0375 = 3,5
H= 0,0937 / 0,0375 = 2,5
Cl= 0,0375 / 0,0375 = 1
Como en el resultado hay dos números decimales (cabe resaltar que los resultados fueron redondeados, conservando el primer decimal) debemos multiplicar los tres valores de modo que todos nos queden como números enteros, en nuestro ejemplo el numero correcto es 2:
C= 3,5 * 2 = 7
H= 2,5 * 2 = 5
Cl = 2 * 2 = 2
Osea que la formula empírica sera: C7H5Cl2
Aunque a la verdad creo que hay errores en la formulación del ejercicio, porque los valores no corresponden a lo que en realidad debería ser.
          
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Mensaje 07 Nov 13, 00:43  30783 # 3


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El ejercicio está bien resuelto, pero la fórmula obtenida no corresponde a a fórmula empírica del DDT. Así que, o nos equivocamos los dos o los datos del ejercicio son erróneos. Me inclino por lo segundo.

Saludos
          
       


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