Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Estequiometría *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Constante de equilibrio de la formación del bromuro de hidrógeno (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Jaime
Resptas: 1
Reacción química. Limitante. Relación entre masa y moles. Cloruro de mercurio (1ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Quimica
Resptas: 3
Disociación del IH en yodo e hidrógeno. Constante de equilibrio (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Moreloco
Resptas: 1
Constante Kp. Preparación del cianuro de hidrógeno. Concentración (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Moreloco
Resptas: 1
 

   { VISITS } Vistas: 2923  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Edu1i, Vitriolo, MarLonXL, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje
Desconectado 

Mensaje 04 Mar 12, 19:13  26496 # 1



Avatar de Usuario
Asidu@ Bachiller

______________Detalles_
Asidu@ Bachiller 

Registro: 22 Ene 12, 20:56
Mensajes: 52
Mi nombre es: More
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Ciudad Real
Género: Masculino

______________________
Hola,

Dada la reaccion aluminio + cloruro de  hidrogeno ------ tricloruro de aluminio + hidrogeno, y sabiendo que el rendimiento de la misma es del 75%, se pide:

a) Escribe y ajusta la ecuacion
b) la cantidad de aluminio, en gramos, necesaria para obtener 100g de tricloruro de aluminio
c) la cantidad, en gramos, de hidrogeno que se obtendra con las cantidades a las que hace referencia el apartado, b.

Os dejo mis calculos.... un saludo
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
Desconectado 
    

Mensaje 04 Mar 12, 19:41  26497 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Bachiller

______________Detalles_
Asidu@ Bachiller 

Registro: 22 Ene 12, 20:56
Mensajes: 52
Mi nombre es: More
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Ciudad Real
Género: Masculino

______________________
a)
                Al + 3 HCl -------- AlCl3 + 3/2 H2

b)       
                  moles AlCl3 = 0.74 mol

                        1 mol Al              x mol Al
                   --------------- = -----------------          x = 0.74 mol Al ----- 19.98g ------ 75% → 14.98g Al
                    1 mol AlCl3              0.74 mol AlCl3

c)
                  1 mol AlCl3                 0.74 mol AlCl3
               -----------------=------------------------          x = 0.74 mol H2 ----- 0.74g ---- 75% → 0.55g H2
                 1 mol H2                        x mol H2
          
    Responder citando    
    

Mensaje 04 Mar 12, 20:30  26500 # 3


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
¡Atención al apartado b)!.

Ya que necesitas obtener 100 g de AlCl3 con una reacción que tiene un rendimiento del 75%, necesitarás más Al (no menos) del teóricamente necesario si el rendimiento fuese del 100%. De modo que

0.74 mol de Al necesitarías con un rendimiento del 100%. Como solo es del 75%, necesitarás

1 mol Al / (0.75 * 1 mol AlCl3) = x mol Al / 0.74 mol AlCl3

x = 0.97 mol Al

que corresponden a 26.6 g de Al.

Saludos
          
    Responder citando    
Desconectado 
    

Mensaje 05 Mar 12, 19:40  26507 # 4


Avatar de Usuario
Asidu@ Bachiller

______________Detalles_
Asidu@ Bachiller 

Registro: 22 Ene 12, 20:56
Mensajes: 52
Mi nombre es: More
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Ciudad Real
Género: Masculino

______________________
No se de donde lo sacas............. podrias desarrollar el apartado b, si no es mucho pedir.  ¿ El a y c estan bien no ?
Un saludo
          
    Responder citando    
    

Mensaje 05 Mar 12, 20:08  26508 # 5


Avatar de Usuario
Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
Asidu@ Univérsitas 

Registro: 07 Ago 08, 20:17
Mensajes: 496
Mi nombre es: MarLon
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Perú
Ciudad: Lima
Género: Masculino

______________________
Te lo aclaro:

Ya que necesitas obtener 100 g de AlCl3 y el rendimiento de la reacción es 75% entonces necesitaras una cantidad mayor a 100g de AlCl3 para que al aplicarle el rendimiento de 75% baje y llegue a 100 g que es lo que te piden:

   y   -------  100%
100g ------    75%

y = 133.33 g de AlCl3 es lo que realmente necesitas obtener.

        Al      +      3 HCl    ------>     AlCl3      +      3/2 H2
        x   - - - - - - - - - - - - - - - 133.33g     
       27g - - - - - - - - - - - - - - - 133.5g  

x =   26.97 g de Al es lo que necesitas para obtener los 133.33 g de AlCl3
          
    Responder citando    
    

Mensaje 05 Mar 12, 20:47  26509 # 6


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Mientras escribía esta respuesta, veo que también te ha contestado MarLonXL. Como ya está escrita, y por si sirve de ayuda, la envío de igual forma.

La estequiometría de la reacción muestra que 1 mol de Al produce, teóricamente 1 mol de AlCl3. Pero como el rendimiento de la reacción es el 75%, en la práctica solamente se van a producir (75/100)·1 mol de AlCl3.

Copio lo que has escrito, modificando la cantidad real de AlCl3 obtenida
(por cierto, no has redondeado el número de moles que obtienes; no es 0.74, sino 0.75; mantengo tu 0.74)
b)      
                 moles AlCl3 = 0.74 mol

                              1 mol Al                     x mol Al
                  ----------------------------  = -------------------          x = 0.97 mol Al
                   (75/100)·1 mol AlCl3         0.74 mol AlCl3

Si haces la comprobación para ver si con esta cantidad de Al obtienes 100 g de AlCl3
teniendo en cuenta el rendimiento, no vas a obterner 100 g porque el número de moles de AlCl3 no es 0.74 sino 0.749, o sea, 0.75.

c) Por cada mol de AlCl3 formado se forman 3/2 mol de H2, así que

                 1 mol AlCl3        0.97 mol AlCl3
              ------------------ = --------------------          x = 1.46 mol H2
                  3/2 mol H2          x mol H2

Como en este apartado haces la proporción a partir del AlCl3 ya tienes incluido el factor (75/100) del rendimiento. Si lo hicieras a partir del Al, tendrías que aplicarlo de nuevo.

Un saludo
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba