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Mensaje 08 Ene 11, 12:33  21529 # 1



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Hola Galilei,

He visto tu pagina navegando por la red y me ha parecido muy interesante, te felicito.

Estoy haciendo unos problemas para la universidad y me he atascado en el que sinceramente, me parece mas facil, pero es que no lo veo. Me puede echar una mano?

El problema dice asi:

Se queman en un calorimetro 3,9 gramos de glucosa (C6H12O6) desprendiendose 6,1 kJ. Se pide:

a) Escribir ajustada la reaccion de combustion completa de la glucosa.

Yo he hecho lo siguiente C6H12O6 (s) + 6O2 (g) --> 6CO2 (g) + 6H2O(l)

b) Calcular la entalpia molar de combustion

Aqui es donde me hago un lio y no soy capaz de plantearlo

DATOS: masas atomicas del H; C y O: 1,0; 12,0 y 16,0 g/mol

Muchas gracias de antemano
          
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Mensaje 08 Ene 11, 13:19  21530 # 2


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Hola,

C6H12O6

se trata de calcular el calor (entalpía) cuando quemes un mol y sabes que al quemar 3,9 g, que son 3,9/180,15 = 0,02165 mol, se producen 6,1 kJ, luego por mol será:

∆H =  6,1/0,02165 = 281,755 kJ/mol


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Mensaje 08 Ene 11, 15:50  21541 # 3


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Muchísimas gracias!!

A veces me estanco en lo mas sencillo.
          
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Mensaje 08 Ene 11, 20:43  21549 # 4


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