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La aspirina (C₃H₈O₄) se produce por reacción del ácido salicílico (C₇H₆O₃) con anhídrido acético (C₄H₆O₃). Se desea preparar 1.00 Kg de aspirina, según:

C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂

a)Calcular la masa de ácido salicílico necesaria si el rendimiento fuese del 100%

b)Calcular la masa de ácido salicílico necesaria si el rendimiento fuese del 80%

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yo en el punto a hice:
Pm C₇H₆O₃=138g
Pm C₉H₈O₄=180g

Nºmoles C₉H₈O₄=1000/180=5.55
Estos moles de C₉H₈O₄ son 5.55 * 138=767g C₇H₆O₃

El resultado me dió bien pero no se si llegue de la mejor forma.Mientras tanto el punto b no me da.

yo hago el resultado que me dio anteriormente multiplicado el porcentaje de rendimiento
767g C₇H₆O₃ *0.80=613.6

Nota:el resultado debería darme 958g

a)Calcular la masa de ácido salicílico necesaria si el rendimiento fuese del 100%

C₇H₆O₃     +   C₄H₆O₃    →    C₉H₈O₄    +    C₂H₄O₂
    X   ----------------------  1000g
 138g ----------------------  180 g

X = 766,7 g de C₇H₆O₃

b)Calcular la masa de ácido salicílico necesaria si el rendimiento fuese del 80%

Calculando  masa teorica para hacer estequiometria

1000g ------------------- 80 %
   Y   ------------------- 100 %

Y = 1250 g


C₇H₆O₃     +   C₄H₆O₃    →    C₉H₈O₄    +    C₂H₄O₂
   Z   -----------------------  1250g
 138g ----------------------  180 g

Z = 958,3 de C₇H₆O₃

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