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Hola, necesito ayuda con este ejercicio ya que busqué información sobre reactivos limitantes y en exceso, como también de los porcentajes de pureza pero no lo logro tener en claro todavia.

En un horno a alta temperatura se calientan 71.8 g de óxido de hierro (II) con 27.0 g de aluminio metálico. La ecuación química que representa el proceso es:

3FeO(s) + 2Al → 3Fe(s) + Al₂O₃(s)

a)Determinar cuál es el reactivo en exceso.
b)Calcular la masa en exceso del mismo.
c)¿Qué cantidad de hierro se obtiene?

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En un horno a alta temperatura se calientan 71.8 g de óxido de hierro (II) con 27.0 g de aluminio metálico. La ecuación química que representa el proceso es:

3FeO(s) + 2Al → 3Fe(s) + Al₂O₃(s)


d) Si se repite la reacción anterior en las mismas condiciones iniciales con óxido de hierro(II) que contiene 10.0% de impurezas, la masa de hierro que se obtiene ¿Será mayor, menor o igual a la calculada en c)? Justificar

Hola,

M (FeO) = 71,8 g
M (Al) = 27 g

nº mol FeO = 71,8/71,8 =  1 mol
nº mol Al = 27/27 = 1 mol

Cada mol de FeO requieres 2/3 de Al. Se agota el mol de FeO y sobra Al. El limitante es el FeO. Está en exceso el Al.



1 - 2/3 = 1/3 mol que son (1/3)·27 g = 9 g



Se obtiene un mol de Fe (coeficientes 3 a 3 o lo que es lo mismo 1 a 1)

1 mol son, de Fe 1·55,84 = 55,84 g

Gracias al fin logré entender como reconocer el reactivo en exceso y el limitante, este mismo ejercicio sigue pero no lo habia puesto junto con los otros items para hacerlo por partes y no confundirme tanto. El siguiente tiene porcentajes de impurezas lo que me trae problemas para solucionarlo. Vuelvo a copiar el principio del ejercicio asi es más comodo, los items e y f son casi iguales al d, asi que una ves que haya entendido como se llega al resultado de éste los voy a poder hacer sola  

En un horno a alta temperatura se calientan 71.8 g de óxido de hierro (II) con 27.0 g de aluminio metálico. La ecuación química que representa el proceso es:

3FeO(s) + 2Al → 3Fe(s) + Al₂O₃(s)


d) Si se repite la reacción anterior en las mismas condiciones iniciales con óxido de hierro(II) que contiene 10.0% de impurezas, la masa de hierro que se obtiene ¿Será mayor, menor o igual a la calculada en c)? Justificar

Calculando la masa de FeO puro

Como la masa del FeO tiene 10% de impurezas entonces el 90% es FeO puro

71,8 . 90% = 64,62 g


         3FeO        +          2Al         →         3Fe(s)        +        Al₂O₃

         64,62g                  27g

Calculando el Reactivo Limitante (R.L.)

# moles de FeO = 64,62/216 = 0,2992    (R.L.) por ser menor

# moles de Al = 27/54 = 0,5

          3FeO        +          2Al         →         3Fe(s)        +        Al₂O₃
          64,62 g  ----------------------------- X
          216 g  ------------------------------ 168 g

X = 50,26 g

Al tener una menor cantidad de FeO, la cantidad de Fe(s) que se obtiene es menor