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Pues me confundo con los enlaces.

Cuántos tipos de enlaces hay y cómo identificarlos.

Me confunde mucho donde dicen, "Covalente", "Covalente Ordinario" , "Covalente Polar", "Covalente no polar",


Cuántos covalentes hay pues???

Hola,

Hay fundamentalmente tres formas en que los átomos se unen para formas la materia (moléculas o cristales).

Las tres formas tienen que ver con el 'pacto' al que llegan los átomos para completar su última capa con 8 electrones (regla octeto, salvo H que son 2).

Una es que un átomo ceda a otro uno o más electrones, produciéndose iones (átomos cargados) que por electrostática se atraerán al tener cargas de distinto signo. Los átomos que se unen con este tipo de enlace no suelen formar moléculas sino cristales (como la sal común NaCl). Lo suelen formar átomos electronegativos (no metales, derecha sistema periódico) con electropositivos (metales, izquierda del sistema periódico). Suelen ser solubles en líquidos polares (agua) y su punto de fusión no es demasiado alto. Es el llamado enlace iónico.

En segunda forma los átomos no se desprenden totalmente de sus electrones, más bien los comparten, de manera que un electrón que 'gira'  alrededor de su átomo pueda pasar a orbitar alrededor del otro temporalmente. Este tipo de enlaces puede formar cristales (el diamante y grafito) como los iónicos o moléculas (CH4)

Cuando el tiempo que tienen compartido los electrones entre dos átomos es el mismo (retención), es decir, cuando los dos tienen la misma tendencia a prestar y dejarse prestar, se forma una molécula apolar (Cl₂, H₂). Cuando uno de ellos retine más a los electrones del otro (compartido) la molécula se puede imaginar como dos bolitas separadas pero con cargas desiguales, entonces forma un dipolo (HCl, H₂O).

En realidad hay un solo tipo de enlace de este tipo, covalente, pero dependiendo de las propiedades eléctricas de las moléculas formadas se dice que es polar o apolar.

Dentro de los polares hay uno especialmente importante que es el llamado enlace (molecular) por puente de hidrógeno que es uno de los más fuertes. Es por lo que el agua tiene un punto de fusión y ebullición (rotura enlaces entre moléculas) relativamente alto. Los apolares como el Cl2, H2, etc son gases a T ambiente (tienen fuerzas intermoleculares muy débiles)

Enlace covalente. Polaridad (uhu.es)

El tercer tipo de enlace es el metálico. Los metales se caracterizan por tener muy débilmente sujeto a los electrones de su última capa y los átomos tienen tendencia a convertirse en un ion positivo con uno o varios electrones 'girando' alrededor de el. Tienden a formar una red cristalina de iones positivos con los electrones sueltos viajando por medio de ellos y manteniendo unido al sistema por fuerzas electrostática. Aquí los átomos no ceden los electrones a otro átomo sino a la 'comunidad'. Su punto de fusión es muy elevado lo que da idea de la fuerza de enlace.

Hola , Saludos
bueno  trataere de responder tu pregunta
En los enlaces covalentes existen :
enlace covalente
Se da entre la union de 2 no metales, o entre un metal y un no metal siendo uno de los dos  con mayor electronegatividad.
El enlace covalente se divide en:
COVALEBTE POLAR
COVALENTE NO POLAR
COVALENTE COORDINADO
Podras decir que son muchos y que son confusos pero una vez que le entiendas, saber cual es cual sera sencillo.
ENLACE COVALENTE POLAR:
Se forma polaridad, ya que es entre dos no metales de diferente carga. Ejemplo: H+Cl. estos son no metales de distinta carga por lo tanto este decimos que es un enlace covalente polar.
ENLACE COVALENTE NO POLAR
Este se da entre dos mismos elementos (no metales)
Aqui no hay polaridad, ya que no hay diferencia de electronegatividades ya qeu son la misma molecula qeu comparten la misma carga y electrones, aqui pueden haber enlaces dobles, triples, etc.
Ejemplo: C2,H2,F2,K2, etc.
ENLACE COVALENTE COORDINADO:
Este se da en la union de tres no metales al compartir la misma carga de las demas moleculas.
Espero y esto despeje tu duda, si no vuelve a preguntar
Saludos Alexmatch