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1- Para el equilibrio:

N₂O₄ → 2NO₂

a 25 ºC, el valor de Kp es 0,143 atm. Sabiendo que la presión inicial del N₂O₄ en un matraz de 1 litro es de 0.05 atm ,calcula las presiones parciales de los 2 gases y la presión total en el equilibrio.


2- El amoníaco se disocia un 30% a la tª de 423 K y a la presión de 200 atm. Halla los valores de las constantes Kc y Kp para el quilibrio de disociación 2NH₃ → N₂ + 3H₂

graciass

Hola,

El nº de moles iniciales es:

n_o = P·V/(R·T) = 0,05·1/(0,082·298) = 0,002 mol

N₂O₄ → 2NO₂
n_o - x     2x

En el equilibrio los moles totales son: no - x + 2x = no + x

χ(N₂O₄) = (n_o-x)/(n_o + x)  (fracción molar)

χ(NO₂) = (2x)/(n_o + x)      (fracción molar)

         (χ(NO₂)·Pt)²  
Kp = ---------------- =
         χ(N₂O₄)·Pt  

 (2x)²·Pt²/(n_o + x)²      (2x)²·Pt                4x²·Pt
= ------------------ = ---------------- = ----------- = 0,143
 (n_o-x)·Pt/(n_o + x)       (n_o-x)(n_o + x)       n_o²-x²

x = -0,0013 y x = 0,0013

El valor válido es x = 0,0013 mol

En el equilibrio hay => n = n_o + x = 0,002 + 0,0013 = 0,0033 mol

La presión total será =>  Pt = n·R·T/V = 0,0033·0,082·298/1 = 0,08 atm

P_parcial (N₂O₄) = (n_o-x)·Pt/(n_o + x) = 0,017 atm
P_parcial (NO₂) = 0,08 - 0,017 = 0,063 atm

2NH₃      →    N₂   +   3H₂

no-2x             x         3x      ;    x = no·α
no-2no·α       no·α    3no·α
no(1-2·α)      no·α    3no·α

α es el grado de disociación. Lo que se disocia por cada mol

Moles en equilibrio:

n = no-2no·α + no·α + 3no·α = no(1+2α)

χ(NH₃) = no(1-2·α)/no(1+2α) = (1-2·α)/(1+2α)

χ(N₂) =  no·α/no(1+2α) = α/(1+2α)

χ(H₂) =  3no·α/no(1+2α) = 3α/(1+2α)

         [α·Pt/(1+2α)]·[3α·Pt/(1+2α)]³         27α⁴ · Pt²                  27α⁴ · Pt²
Kp = ------------------------------ = ---------------------- = ------------
            [(1-2·α)·Pt/(1+2α)]²              (1-2·α)²·(1+2α)²              (1-4α²)²

Sustituir datos: α = 0,30   y   Pt = 200 atm

(A mi me sale:  Kp = 2,136·10⁴)

Kp = Kc·(R·T)^∆n = Kc·(R·T)²    =>    Kc = Kp·(R·T)^-2

una pregunta, en el ejercicio primero puso:

(2x)²·Pt²/(no + x)²      (2x)²·Pt                4x²·Pt
= ------------------ = ---------------- = ----------- = 0,143
(no-x)·Pt/(no + x)       (no-x)(no + x)       no²-x²

 y x=0,0013

¿pero y Pt?  ¿que hiciste con ella?como despejaste teniendo 2 ingognitas,es decir ,x y Pt?

gracias

me refiero en el ejercicio 1:

1- Para el equilibrio:

N₂O₄ → 2NO₂

a 25 ºC, el valor de Kp es 0,143 atm. Sabiendo que la presión inicial del N₂O₄ en un matraz de 1 litro es de 0.05 atm ,calcula las presiones parciales de los 2 gases y la presión total en el equilibrio.

oks gracias