Foros Ciencias Galilei

Saludos amigos del Foro de Ciencias Galilei, les escribe Mario Rodríguez, en esta ocasión les voy a plantear 2 problemas de Estequiometría.  

1) La nitroglicerina es un explosivo muy potente su descomposición se puede representar por:
 
C₃H₅N₃O₉ → N₂ + CO₂ + H₂O + O₂

Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. La veloz formación de estos gases así como su rápida expansión, es lo que causa la explosión. Se obtuvo 6,55g de O₂ a partir de 2 x 10²g de nitroglicerina ¿Cuál es la eficiencia para producir oxígeno?

A) 90%      B) 78%      C) 65%      D) 82%      E) 93%

2) En la fijación del nitrógeno por un proceso de arco, se pasa aire a través de un arco eléctrico aplanado magnéticamente. Parte del nitrógeno se oxida a NO, que al enfriarse se oxida a NO₂. Del NO₂ formado, el 66% se asocia como N₂O₄ a 26 ⁰C. Los gases se pasan entonces a torres de absorción con agua, en donde se forma ácido nítrico según la siguiente reacción:

H₂O + NO₂ → NO + HNO₃

El NO liberado en esta reacción se vuelve a oxidar en parte para formar más ácido nítrico.
En la operación de tal planta industrial ha sido posible producir gases del horno de arco en los que el NO, mientras está caliente, se encuentra en un 2% en volumen. Los gases se enfrian a 26 ⁰C a la presión de 705 mmHg antes de entrar en el aparato de absorción. Se pide calcular el peso de HNO₃ formado por cada 28 320 litros de gas que entra en el sistema de absorción si la conversión a ácido nítrico del nitrógeno es 85%

A) 1,24 Kg   B) 1,84 Kg  C) 2,4 Kg  D) 1,54 Kg  E) 3,12 Kg

  Sin más que decirles me despido, agradeciéndoles de antemano su ayuda.

                       Atentamente Mario Rodríguez  

4 C₃H₅N₃O₉ → 6 N₂ + 12 CO₂ + 10 H₂O + O₂


M(C₃H₅N₃O₉)  = 227 g

n = 200/227 = 0,88106 mol =>   de O₂:  0,88106/4 = 0,22 mol  ≡  0,22·32 = 7,04 g de O₂

Rendimiento 6,55/7,04 = 0,9304  (93%)