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Se tiene un dispositivo con una capacidad de 20 L, se incorpora una mezcla de gases: 0,092 kg de NO₂ y 66 g de N₂O.  Calcular:
1)Masa de nitrogeno presente en la mezcla (en gramos).
2) La presion dentro del recipiente si la temperatura es de 227ºC.
3) ¿Qué cantidad de moléculas de N₂ se necesitarian adicionar para duplicar la presion?.

Hola.

Pmol NO₂ = 46
Pmol N₂O = 44

Cada 46 g de NO₂ contiene 14 g de N. Cada gramo de NO₂ contiene 14/46 g de N. 92 g de NO₂ contendrá:

(14/46)·92 = 28 g de N

En el otro:

(28/44)·66 = 42 g de N

En total 70 g de nitrógeno.

La presión es proporcional al número de moles (átomos o moléculas) sin importar la naturaleza de éstas.

Moles de cada uno de ellos:

92/46 = 2 moles de NO₂

66/44 = 1,5 mol de N₂O

En total 3,5 mol de moléculas.

P·V = n·R·T

P = n·R·T/V = (3,5·0,082·500)/20 = 7,175 atm

Para duplicar la P sin cambiar ni V ni T hay que duplicar el número de moléculas (moles). Hay que introducir 3,5 mol de N₂

Si me solicitaran especificamente el número de moléculas de N₂, multiplicaría los 3,5 moles de gas por el número de Avogadro ¿verdad? En este caso tendría: 2,107.10²⁴ moléculas de N₂

Sí. Hay mucha confusión con los moles. Dar los moles es dar el número de moléculas (o entidades). Es como decir que que tienes 2 docenas de huevos. Esa es una forma de decir cuántos huevos hay. Si quieres lo puedes multiplicar por 12 para dar la cantidad en unidades pero es lo mismo.