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Mensaje 12 Oct 12, 19:53  28277 # 1



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Registro: 12 Oct 12, 19:37
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Necesitaria una mano para resolver este problema:

Calcula el pH de una solucion de H3PO4 0.05 M . Teniendo en cuenta que :

K1= 7.5x10-3
K2= 6.2x10-8
K3= 4.8x10-13
          
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Mensaje 12 Oct 12, 22:28  28282 # 2


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Asidu@ Amig@

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Como K1 es mucho mayor que K2 (unas 100000 veces mayor), lo normal es calcular el pH teniendo en cuenta solamente la primera disociación:

H3PO4 + H2O   ⇔   H2PO4- + H3O+
0.05                         x           x

                    x2  
7.5 10-3 = ---------
                0.05 – x

x2 + 7.5 · 10-3 · x – 3.75 · 10-4 = 0

Resuelta la ecuación (yo lo he hecho rápido: revísala) da para x el valor

x = [H3O+] = [H2PO4-] = 0.016

y el pH sería

pH = - log 0.016 = 1.80

Si quieres tener en cuenta la segunda disociación, una forma simplificada de hacerlo es establecer el equilibrio de esta segunda disociación y partir de la concentración calculada del H2PO4-. Pero seguramente el resultado que obtendrás para la nueva concentración de H3O+ no va a diferir del resultado hallado.

Saludos
          
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Mensaje 12 Oct 12, 22:43  28285 # 3


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Mi nombre es: Alan
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Muchas gracias. Ahí revise las cuentas y da exacto.
Una ultima duda, se podría sacar las concentraciones de los demás protones de las otras disociaciones y sacar el pH de cada una y sumarlos y considerar esa suma como el pH total y este considerarlo como el pH del ácido fosfórico?
          
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Mensaje 13 Oct 12, 00:36  28291 # 4


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Tendrías que sumar las concentraciones de H3O+ y luego calcular el pH. Pero insisto, con esos valores de las sucesivas constantes, vas a obtener el mismo valor que para la primera disociación. Además, este es un método aproximado.

Saludos
          
       


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