Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Ácidos y Bases *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Cálculo de ph de una solucion de 0.2 M en CH3CH2NH2 Y 0.3 M EN CH3CH2NH3Cl
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Ingvenezuela
Resptas: 2
Cálculo de pH de una solución de cloruro de hidrógeno (1ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Narutoo
Resptas: 7
 

   { VISITS } Vistas: 6360  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Bongorock, Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 12 Oct 12, 19:53  28277 # 1



Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 12 Oct 12, 19:37
Mensajes: 3
Mi nombre es: Alan
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Argentina
Ciudad: La Plata
Género: Masculino

______________________
Necesitaria una mano para resolver este problema:

Calcula el pH de una solucion de H3PO4 0.05 M . Teniendo en cuenta que :

K1= 7.5x10-3
K2= 6.2x10-8
K3= 4.8x10-13
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 12 Oct 12, 22:28  28282 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Como K1 es mucho mayor que K2 (unas 100000 veces mayor), lo normal es calcular el pH teniendo en cuenta solamente la primera disociación:

H3PO4 + H2O   ⇔   H2PO4- + H3O+
0.05                         x           x

                    x2  
7.5 10-3 = ---------
                0.05 – x

x2 + 7.5 · 10-3 · x – 3.75 · 10-4 = 0

Resuelta la ecuación (yo lo he hecho rápido: revísala) da para x el valor

x = [H3O+] = [H2PO4-] = 0.016

y el pH sería

pH = - log 0.016 = 1.80

Si quieres tener en cuenta la segunda disociación, una forma simplificada de hacerlo es establecer el equilibrio de esta segunda disociación y partir de la concentración calculada del H2PO4-. Pero seguramente el resultado que obtendrás para la nueva concentración de H3O+ no va a diferir del resultado hallado.

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 12 Oct 12, 22:43  28285 # 3


Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 12 Oct 12, 19:37
Mensajes: 3
Mi nombre es: Alan
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Argentina
Ciudad: La Plata
Género: Masculino

______________________
Muchas gracias. Ahí revise las cuentas y da exacto.
Una ultima duda, se podría sacar las concentraciones de los demás protones de las otras disociaciones y sacar el pH de cada una y sumarlos y considerar esa suma como el pH total y este considerarlo como el pH del ácido fosfórico?
          
    Responder citando    
    

Mensaje 13 Oct 12, 00:36  28291 # 4


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Tendrías que sumar las concentraciones de H3O+ y luego calcular el pH. Pero insisto, con esos valores de las sucesivas constantes, vas a obtener el mismo valor que para la primera disociación. Además, este es un método aproximado.

Saludos
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba