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Calor específico del hielo: 0,5 cal/gºC

Calor latente de fusión . m = 80cal/gºC . 20g = 1600 cal

ebullición
Q₂=20g . 0,5cal/gºC . (100ºC- 0ºC)
Q₂= 1000 cal

vaporización
C latente de evaporación . m =359,1 cal/gºC . 20g= 7182 cal

Q total= 1600 cal + 1000 cal +7182 cal = 9782 cal

yo lo resolvi de esta manera pero no estoy segura si los calores de fusión, ebullición y vaporización  son los que hay que usar. ¿es algo asi o se resuelve de otra manera muy distinta?

Cambio de temperatura Q = m·ce·∆t
Cambio de estado Q= m·L

ce es el calor específico en cal/(g·ºC)
L es el calor latente de cambio de estado en cal/g

Datos manejados:

ce hielo=0,5 cal/(g·ºC)
ce agua= 1 cal/(g·ºC)
ce vapor= 0,48 cal/(g·ºC)
L hielo = 80 cal/g
L vapor= 540 cal/g

Problema:

Hielo a -20º a hielo a 0º (cambio de T) → Q = m·0,5·(20-0) = m·0,5·20 = 10·m cal (ce = 0,5 cal/(g·ºC)

Hielo 0º a agua 0º (cambio estado) → Q = 80·m cal  (Lf=80 cal/g)

Agua 0º a agua 100º (cambio de T) → Q = m·1·100 = 100·m (ce = 1 cal/(g·ºC)

Agua 100º a vapor 100º (cambio estado) → Q = 540·m (Lv=540 cal/g)

Vapor 100º a vapor 120º (cambio de T) → Q = m·0,48·20 (ce_v = 0,48 cal/(g·ºC)

Sumando todo:

Qtotal = 10·m + 80·m + 100·m + 540·m + 9,6·m = 739,6·m = 14792 cal

donde m es 20 g.

Nota: el calor latente se expresa en cal/g . No en cal/(g·ºC)

Muchas gracias por la respuesta lo entendi  
voy a leer las paginas que envió adjunto al mensaje.

En todos estos enlaces hay problemas resueltos de calorimetrías. Los de mezclas son muy importantes. Míratelos.

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Uhh muchas gracias esto si me sirve para practicar