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Mensaje 05 Jun 07, 00:57  2151 # 1



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Bachiller

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Bachiller 

Registro: 04 Jun 07, 21:25
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Tenemos un recipiente aislado que contiene 500 gramos de agua a 25ºC. Quemamos un bloque de hierro de 200 gramos hasta 150ºC y lo introducimos en el agua. Suponiendo que no existen perdidas energeticas (el sistema esta aislado) y que el efecto sobre la T es ineligible, calcula la temperatura de la mezcla.
          
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Mensaje 05 Jun 07, 02:22  2162 # 2


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Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Supongamos que la temperatura final de la mezcla es tf > 25º

Qabsorbido por el agua = 500·1·(tf - 25º)

Qcedido hierro = 200·ce·(150 - tf)

ya que:

25º< tf <150º

Tienes que buscar el calor específico del Fe y  despejar tf


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Mensaje 05 Jun 07, 10:30  2178 # 3


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Bachiller

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Bachiller 

Registro: 04 Jun 07, 21:25
Mensajes: 24
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ves eso es lo que no entiendo yo porque se cambia tf -ti y luego ti-tf
          
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Mensaje 05 Jun 07, 10:50  2180 # 4


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Lo pongo de manera que siempre me salda la diferencia positiva ya que  lo que hago es un balance de energía.

Tu haces:

Qgan (+) + Qced (-) = 0

Yo hago:

Qgan (+) = Qced (+)


ImagenImagen
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Mensaje 26 Feb 08, 20:02  4635 # 5


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Asidu@ Univérsitas

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Registro: 27 Sep 07, 20:12
Mensajes: 162
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Nivel Estudios: Universitari@
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Ciudad: Buenos Aires
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cambio de temperatura: de 25ºC a 150ºC
Qgan(+)

Q=m.ce.∆t
Q=0,5.1. ( 150-25)
Q= 62,5 cal


Qced(+)
cambio de temperatura: de 150º a la tf
(ce del Fe: 0114)
Q=m.ce.∆t
Q= 0,2.0114.(150-tf)
Q= 3420-22,8tf


Qgan(+)=Qced(+)

62,5=3420-22,8tf
62,5-3420=-22,8tf
-3357,5/(-22,8)=tf
147,25=tf

es asi? :?:


Gracias por su tiempo.
*****\\Vicky//*******
          
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Mensaje 26 Feb 08, 20:18  4636 # 6


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

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No te piden nada del calor para calentar al hierro.

Lo que ocurre es que al introducir el hierro a 150 ºC en agua a 25 ºC, el primero cede energía (calor) al segundo, disminuyendo la temperatura el hierro y aumentandola el agua hasta tf (ambos)

Es evidente que 25 < tf < 150

Calor cedido por el hierro al agua:

Calor específico del Fe= 0,15 cal/(g·ºC)

Q = m·ce(Fe)·∆t = 200·0,15·(150-tf)

Calor ganado por el agua:

Q = M·ce·∆t = 500·1·(tf-25)

Como el calor ganado por uno es el cedido por el otro, igulando:

200·0,15·(150-tf) = 500·1·(tf-25)

tf = 32 ºC


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