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Mensaje 15 Dic 12, 04:16  29342 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 15 Dic 12, 03:18
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Ciudad: Buenos Aires
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______________________
Hola les presento un problema que no termino de entender. Ojalá me puedan ayudar diciéndome como puedo resolverlo y que fórmulas se usan para ello.
Gracias!

¿Cuantos mole de H2SO4 1,5 M hacen falta para neutralizar 25 ml de Na(OH) 3 N?

Porfi, podrían desarrolarlo?

Gracias otra vez!

Laura.-
          
       


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Mensaje 15 Dic 12, 08:52  29344 # 2


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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Molaridad: número de moles de soluto disueltos en cada litro de solución.

                     n       m / M
Molaridad = ---- = ---------     (n = nº mol, m = masa en g, M = masa molar en g/mol, V = volumen en L)
                     V           V

Al dividir la masa total de soluto entre la masa de cada mol tenemos el número de moles

Normalidad: número de equivalentes de soluto disueltos en cada litro de solución.

                      nº equiv        m / Mequiv      m / (M/z)
Normalidad = ------------- = --------------- = ------------
                            V                     V                   V

Al dividir la masa total entre la masa de un equivalente tenemos el número de equivalentes.

A su vez, encontramos la masa de un equivalente dividiendo la masa de un mol entre un número z que depende de la reacción que vaya a sufrir el soluto. Por ejemplo, en reacciones ácido-base representa el número de H+ o el número de OH- que pone en juego en la reacción cada mol de la sustancia.

Vamos a escribir de otra forma la expresión de la normalidad:

                     m / (M/z)      (m/M)·z
Normalidad = ------------ = ---------- = Molaridad · z
                           V                 V

En el caso del NaOH el número de OH- es 1, así que z = 1. Por tanto, en este caso la normalidad es igual a la molaridad: decir NaOH 3 N es lo mismo que decir NaOH 3 M.

La pregunta del ejercicio seguramente se refiere a cuántos mL, no a cuántos moles.

H2SO4 + 2 NaOH   →   Na2SO4 + 2 H2O

Una vez ajustada la reacción, se ve que 1 mol de H2SO4 reacciona con 2 mol de NaOH. Como tenemos una cantidad de NaOH dada por 0.025 L · 3 equiv/L = 0.025 L · 3 mol/L = 0.075 mol, reaccionarán con la mitad de H2SO4, es decir, con 0.075/2 mol.

Como el H2SO4 está en solución 1.5 M, necesitaremos un volumen de H2SO4 dado por

0.075 / 2 = V · 1.5   --->   V = 0.025 L = 25 mL

Otra forma de enfocar este tipo de ejercicios es poner las concentraciones en normalidad, con lo que se ha de cumplir:

V · N = V' · N'

Saludos
          
       


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