Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Estequiometría *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Equilibrio químico. Despejar x (1ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Santablanca
Resptas: 2
Equilibrio químico (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Miveva2188
Resptas: 3
Equilibrio químico. Cálculo de Kc (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Alexng20
Resptas: 3
Cambio en las presiones si un catalizador estuviera presente (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Jaime
Resptas: 1
 

   { VISITS } Vistas: 3488  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Vitriolo, MarLonXL, Atorrante, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 11 May 12, 00:12  27056 # 1



Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 11 May 12, 00:05
Mensajes: 13
Mi nombre es: Agustín Morán Villena
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Chile
Ciudad: Talca
Género: Masculino

______________________
Favor necesito ayuda en este ejercicio:
"El trióxido de azufre se descompone a una temperatura elevada en un recipiente sellado: 2SO3 → 2SO2 + O2. Al inicio, el recipiente se carga con SO3 a una presión parcial de 0.5 atm y 1000 K. En el equilibrio la presión parcial del SO3 es de 0,2 atm. Calcule el valor de Kp a 1000 K"
Respuesta: 0.338
Mi problema es que no se como utilizar la tabla de tabulación como se hace en las concentraciones molares, si alguien puede favor ayuda Salu2!!!! :rezo:
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 11 May 12, 18:55  27058 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Pues si tienes en cuenta que, cuando se trata de gases ideales, se cumple

PV = nRT

                                    n
o, lo que es lo mismo, P = --- RT
                                    V

y que n / V no es otra cosa que la concentración molar de cada sustancia del equilibrio, verás que la presión parcial de la sustancia X es directamente proporcional a su concentración molar si la temperatura es constante, ya que R también lo es.

Así que todo lo que haces con las concentraciones molares en los ejercicios de equilibrio químico puedes hacerlo con las presiones parciales.

Inicialmente la presión parcial del SO3 vale 0.5 atm y en el equilbrio vale 0.2, lo que significa que ha disminuido 0.3 atm.

            2 SO3   ⇔   2 SO2 + O2
Inicial       0.5               0          0
Reacción  -0.3             0.3      0.15
Equilibrio   0.2            0+0.3   0+0.15

      0.32·0.15
Kp = --------- = 0.338 atm
         0.22

(en los valores de Kp suele darse la unidad que resulta en el cálculo, porque su valor depende de las unidades elegidas para la presión, lo que no ocurre con Kc, a la que no se le asigna unidad alguna porque las concentraciones siempre se expresan en mol/L).

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 11 May 12, 23:01  27059 # 3


Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 11 May 12, 00:05
Mensajes: 13
Mi nombre es: Agustín Morán Villena
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Chile
Ciudad: Talca
Género: Masculino

______________________
Muchisimas gracias, sin embargo tengo una duda, como estableces las presiones de reacción de los productos, esa es mi complicación.
          
    Responder citando    
    

Mensaje 12 May 12, 08:52  27060 # 4


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Imagina que 0.5 fuesen mol/L en vez de atm. Lo que harías sería algo así como el siguiente razonamiento:

Si inicialmente tengo 0.5 mol/L de SO3 y al final solo tengo 0.2 mol/L, significa que han reaccionado 0.3 mol/L.

Si 2 mol/L de SO3 forman 2 mol/L de SO2,
entonces 0.3 mol/L de SO3 han de formar 0.3 mol/L de SO2

Si 2 mol/L de SO3 forman 1 mol/L de SO2
entonces 0.3 mol/L de SO3 han de formar 0.15 mol/L de O2

Pues las mismas proporciones se puede hacer con las presiones parciales, ya que son proporcionales al número de moles.

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 12 May 12, 17:14  27062 # 5


Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 11 May 12, 00:05
Mensajes: 13
Mi nombre es: Agustín Morán Villena
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Chile
Ciudad: Talca
Género: Masculino

______________________
Perfecto ya entendí, muy agradecido te pasaste que te vaya excelente salu2!!!
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba