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Mensaje 21 Dic 10, 12:28  21211 # 1



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PREU

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PREU 

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Hola, perdonen por si me equivoque pero no sabia bien donde poner la pregunta:

Que masa de acido nitrico se obtendrà a partir de 1 litro de aire, en CNPT, en el supuesto que todas las reacciones sean de rendimiento perfecto?



yo lo que hice fue:
teniendo en cuenta el litro de aire, esta compuesto por 21% O2, 78% de N2, etc,
entonces en 1 litro ahi 210ml de O2, y 780ml de N2, por un total de 300mg de oxigeno y 975mg de nitrogeno, calculando entonces inizialmente el compuesto con moles quedaria:
2N2 (56g) + 5O2 (160g) -> 2 N2O5 (216g) + 2 H2O (36g) -> 4 HNO3 (252g)
relacionandose a 1 litro y a la cantidad de compuesto que tengo a disposicion tendria que usar la cantidad maxima de oxigeno disponible, osea 300mg entonces seria:
2N2 (105mg) + 5O2 (300mg) -> 2 N2O5 (405mg) + 2 H2O (?) -> 4 HNO3 (???????)

y al final me trabo, lo unico que puedo hacer con un litro de aire es el pentoxido nitrico no? el agua de donde la saco? y lo peor de todo es que el resultado dice que tendrian que ser, 4,45g de HNO3, me parece un monton! almenos con respecto a la cantidad de nitrogeno y oxigeno disponible... alguien puede sacarme la duda y decirme donde me estoy equivocando? les agradeceria mucho.
          
       


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Mensaje 21 Dic 10, 14:21  21212 # 2


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Registro: 06 Dic 10, 23:37
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 Enunciado 

Que masa de acido nitrico se obtendrà a partir de 1 litro de aire, en CNPT, en el supuesto que todas las reacciones sean de rendimiento perfecto?



La reacción global de las dos reacciones que pones es :

2N2 + 5O2+ 2 H2O -> 4 HNO3

Si partimos de 1 litro de aire y con los porcentajes que bien das de 21% de oxígeno y 78 % de nitrógeno tenemos: 0,21 L de 02 y 0,78 L de N2, igual que a ti. También estoy de acuerdo que teniendo en cuenta la reacción química te ha de sobrar nitrógeno y gastar todo el oxígeno.

Los cálculos hay que hacerlos a partir del que se gasta, el oxígeno, vamos a resolver mediante factores de conversión y como está en CNPT lo voy a dejar en litros (1 mol =22,4 L).

                        1 mol de O2     4 mol de HNO3   63 g de HNO3        
0,21 L de O2 x --------------- x ------------- x ------------ = 0.473 g de HNO3
                        22,4 L de O2    5 mol de O2      1 mol de HNO3

Como ves tampoco me da 4,45 g pero me juego el cuello que está bien, a no ser que fallen los datos ( no seran 10 L?)

P.D. Me veo sin cuello.....


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
       
    

Mensaje 22 Dic 10, 02:51  21223 # 3


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PREU

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PREU 

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si y es el mismo resultado q me sale a mi tambien, y todo considerando una concentracion de 0.08 litros de agua en el litro de aire, digamos k considere el echo q siempre esta, pero en este caso no conosco las proporciones.. o mejor la umedad del aire.. decime como se resuelve un problema donde faltan datos de este tipo.. y igual si ubiesen sido 10litros de aire el resultado seria igual incorrecto... bue gracias por la respuesta almenos puedo seguir estudiando en paz, cuando me pasan estas cosas es de volverse loco..
          
       


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