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Mensaje 29 Nov 10, 05:17  20736 # 1



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Secundaria

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Secundaria 

Registro: 27 Nov 10, 19:56
Mensajes: 3
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Nivel Estudios: Secundaria
País: Argentina
Ciudad: Santiago del Estero
Género: Femenino

______________________
Hola,
Necesito despejar esta duda... se me plantea un problema en el cual de debo sacar:

El numero de atomos que hay en 20g de H2SO4.

Claro que contando los subindices de cada elemento me da 7 atomos en la molecula de sal.
pero este es aplicando el numero de avogadro. (6,02·1023)
 


y ahi empieza mi confusion...como deberia realizar la operacion...


agradeceria su ayuda.!
          
       


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Mensaje 29 Nov 10, 11:54  20741 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9688
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Un mol de sulfúrico (6,022·1023 moléculas) tiene una masa de 98 g (suma pesos atómicos).

Vamos a calcular cuántos moles son 20 g:

nº moles = 20/98 = 0,2041 mol de moléculas (0,2041·6,022·1023 moléculas)

Como cada mol de ácido tiene dos de hidrógeno:

mol de H = 0,2041·2      (0,2041·2·NA átomos de H)

Como cada mol de ácido tiene uno de azufre:

mol de S = 0,2041           (0,2041·NA átomos de S)

Como cada mol de ácido tiene cuatro de oxígeno:

mol de O = 0,2041·4          (0,2041·4·NA átomos de O)

Se puede sumar estas cantidades para averiguar cuántos átomos hay en 20 g de H2SO4.

O también, como cada molécula tiene 7 átomos:

nº atómos = 0,2041·7 mol ≡ 0,2041·7·6,022·1023 átomos

Nota:   Lo llamas 'sal' y es ácido.


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