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Mensaje 06 Feb 10, 17:51  16231 # 1



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Registro: 06 Feb 10, 17:11
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Hola quien me puede ayudar con este problema sobre numeros cuanticos. Yo tengo mi version pero otro profesores la han cuestionado, necesito sugerencias:

Para el ultimo electron de un atomo los cuatro numeros cuanticos son los siguientes (3, 2,0, +1/2), utilizando esta informacion cual es la configuracion electronica de ese atomo?

Yo la he interpretado de la siguiente manera se trata de una configuracion donde el ultimo electron se ubico en un orbital atomico de tipo d y esta desapareado por lo tanto su configuracion electronica terminal debe ser ......3d1

Opino que la palabra clave ultimo esta condicionando que no pueden haber mas electrones en otros orbitales d (-2,-1,+2,+1) pues al ser de la misma energia el electron se puede ubicar en cualquiera de ellos y no necesariamente tiene que empezar en orden de llenado por -2 hasta llegar a 0 en cuyo caso daria otro tipo de configuracion terminal es decir 3d3 y ya serian tres los electrones que se pueden considerar como ultimos o mas externos.

No existe ninguna ley que obligue a que los electrones ocupen preferencialmente un orbital de los cinco d que energicamente son  equivalentes


Gracias para los que me puedan colaborar con sus conceptos
          
       


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Mensaje 06 Feb 10, 20:53  16235 # 2


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(3, 2, 0, +1/2)

n = 3

l = 2 (corresponde al subnivel d (difuso) )

m = 0

ms = +1/2


estos numeros cuanticos corresponden a 3d3

Y si existe dos leyes para distribuir los electrones en un subnivel

Aqui las tienes:

Regla de Hund (Wiki)

Principio de exclusión de Pauli (Wiki)
          
       
    

Mensaje 06 Feb 10, 21:59  16236 # 3


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Hola Flavia, bienvenida al foro. Por favor, leete las normas. Se debe escribir en minúsculas (eso dice).

Mira este enlace sobre números cuánticos:

Configuracion electrónica (herramientas.educa.madrid.org)


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
       
    

Mensaje 10 Dic 10, 00:52  20939 # 4


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Hola, tengo una duda sobre este problema:
Lo he hecho y me sale que sería 3d5, puesto que:
n        l        m        s
3        0        0        ±1/2
3        1        -1       ±1/2
3        1        0        ±1/2
3        1        1        ±1/2
3          2          -2       ±1/2
3          2          -1       ±1/2

3          2          0         +1/2
Los marcados en negrita son los orbitales 3d, y haciendo la cuenta de electrones por los spins, salen 5, por lo que creo que sería 3d5.
Corríjanme si me equivoco.
Gracias.
          
       
    

Mensaje 10 Dic 10, 00:56  20940 # 5


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Hola Javi,

Los orbitales no se llenan ±½ ±½ ±½ ...

sino:

-½ -½ -½ ...

Regla de Hund (Wiki)


ImagenImagen
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Mensaje 10 Dic 10, 01:04  20941 # 6


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Anda vale, y siempre empezando por el -1/2?
Gracias.
          
       


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