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Mensaje 15 Jun 09, 23:10  12544 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 15 Jun 09, 11:26
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Mi nombre es: Tamara Dominguez
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Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Madrid
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______________________
¡Hola!
Estoy intentado hacer un ejercicio de redox, pero no tengo ni idea de como resolver uno de los apartados.. ¿Como se calcula el potencial de una pila, en funcion de los moles de los reactivos y productos, y ademas, en funcion del pH?

El ejercicio en cuestion es el siguiente:

El cobre metálico reacciona con el ión hipobromito a pH = 10 para dar lugar a una pila electroquímica.

a) Ajustar la reacción que tiene lugar indicando cuál es el ánodo y cual es el cátodo.
b) Determinar el potencial de la pila cuando la concentración de ión BrO- sea 0.25 M, siendo [Cu2+] = [Cu] = [Br2] = 1 M y el pH el indicado anteriormente.
c) ¿Cuál será la constante de equilibrio de la pila?
Datos: E0 Cu2+/Cu = + 0,34 V; E0 BrO-/Br2 = + 0.766 V; R = 8,314 J/K mol; F= 96500 J/V mol.

Como veis, el apartado que no me sale es el b. He calculado el potencial en funcion de las concentraciones, pero no encuentro ninguna ecuacion que lo relacione con el pH...
¡Muchas gracias!
          
       


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Mensaje 16 Jun 09, 00:00  12566 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9695
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
No te fies de todo pero yo creo que por aquí pueden ir los tiros ...


Cu → Cu2+ + 2e-
4H+ + 2BrO- + 3e- → Br₂ + 2H₂O
---------------------------------
3Cu → 3Cu2+ + 6e-
8H+ + 4BrO- + 6e- → 2Br₂ + 4H2O
---------------------------------
3Cu + 4BrO- + 8H+ → 3Cu2+ + 2Br₂ + 4H2O

             [Cu2+]3·[Br₂]² 
E = Eo - (0,059/6)·log --------------------
            [Cu]³·[BrO-]4·[H+]8

pH = -log  [H+] => [H+] = 10-pH

Cambia [H+]8 por 10-8·pH

Luego, para la Kc:

log Kc = n·Eopila/0,059


ImagenImagen
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Mensaje 16 Jun 09, 09:26  12574 # 3


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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 15 Jun 09, 11:26
Mensajes: 3
Mi nombre es: Tamara Dominguez
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Madrid
Género: Femenino

______________________
Hola, gracias por la idea; creo que si que podria ser asi... De todas formas lo hice sin tener en cuenta el pH y consultando con una amiga, a ella le habia dado lo mismo. Igualmente creo que habria que hacerlo como has dicho tu..
          
       


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