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Cálculo de la molaridad de una disolución. Disoluciones (1ºBTO)

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Desconectado  Ciego100 

Mensaje 19 Mar 09, 02:53  10637 # 1
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Registro: 17 Mar 09, 19:16
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En 598g de una solución de H2SO4 se tiene 0.5 litros de agua.Calcular la molaridad de esta solución.La densidad del ácido sulfurico es 1.8g/ml.
masa molecular del ácido 98g
NOTA:Es aceptable la formula de molaridad :M =D*V
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 19 Mar 09, 02:59  10639 # 2
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
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:perfil:  :info:


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 19 Mar 09, 03:26  10643 # 3
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 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
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 Enunciado 

En 598g de una solución de H2SO4 se tiene 0.5 litros de agua.Calcular la molaridad de esta solución. La densidad del ácido sulfurico es 1.8g/ml.
masa molecular del ácido 98g


Si la solución tiene 598 g y de esos gramos 500 son de agua (0,5 L son 500 mL de agua y pesa 500 g), de soluto hay 98 g que son 1 mol de H2SO4.

Como la molaridad son los moles de soluto que hay en cada litro de disolución, debemos calcular el volumen de esta:

V = M/d = 598/1,8 = 332,22 mL = 0,332 L

Luego la molaridad es de 1 mol/0,332 L = 3 M



Por favor, utiliza las minúsculas normalmente para expresarte, por ello debes leerte las normas (es un minuto). Gracias.


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