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Mensaje 22 Ene 09, 22:05  9204 # 1



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Hola, me gustaría que me ayudarais con el apartado b) del ejercicio 1 y con los apartados b) y c) del ejercicio 2. Muchas gracias.

1. Dadas las entalpías estándar de formación (a 25oC) del CO2, -393,5 kJ/mol y del SO2, -296,1 kJ/mol y la de la combustión:
CS2 + 3O2 ←→ CO2 + 2SO2 ∆H0= -1072kJ
Calcule:
a) La entalpía estándar de formación del disulfuro de carbono a la temperatura dada. (Solución : 86,3 kJ/mol)
b) El calor que, a 25oC y en las condiciones estándar de presión, debemos aportar para la síntesis de 2,5 kg de disulfuro de carbono.
Masas atómicas: C= 12; S= 32.

2. A partir de los siguientes datos calcule:
∆Hfo C3H8= -103,9 KJ·mol-1
∆Hfo CO2= -393,5 KJ·mol-1
∆Hfo H2O= -285,8 KJ·mol-1

a) La entalpía estándar de combustión del propano. (Solución: -2219,8 KJ·mol-1)
b) Los Kg de propano necesarios para evaporar 2000 L de agua  a 100oC si el calor de vaporización del agua, a 1 atm y a 100oC, es de 40,5KJ·mol-1. Suponer que la densisdad del agua es 1 g·cm-3.
c) La masa de CO2 emitida a la atmósfera por la combustión de una tonelada de propano.
Masas atómicas: C= 12; H= 1; O= 16.
          
       


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Mensaje 23 Ene 09, 00:51  9224 # 2


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Nivel Estudios: Licenciad@
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 Enunciado 

1. Dadas las entalpías estándar de formación (a 25ºC) del CO2, -393,5 kJ/mol y del SO2, -296,1 kJ/mol y la de la combustión:
CS2 + 3O2 ---> CO2 + 2SO2 ∆Hº= -1072 kJ
Calcule:
a) La entalpía estándar de formación del disulfuro de carbono a la temperatura dada. (Solución : 86,3 kJ/mol)
b) El calor que, a 25ºC y en las condiciones estándar de presión, debemos aportar para la síntesis de 2,5 kg de disulfuro de carbono.
Masas atómicas: C= 12; S= 32.




C + 2 S  ---> CS2   ∆Hº = 86,3 kJ/mol

2,5 kg de CS2 son 2500/76 = 32,89 mol

Como cada mol formado necesita 86,3 kJ pues el resultado será:

86,3·32,89 = 2838,4 kJ


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Mensaje 23 Ene 09, 01:21  9231 # 3


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a) La entalpía estándar de combustión del propano. (Solución: -2219,8 KJ·mol-1)
b) Los Kg de propano necesarios para evaporar 2000 L de agua a 100ºC si el calor de vaporización del agua, a 1 atm y a 100ºC, es de 40,5 KJ·mol-1. Suponer que la densisdad del agua es 1 g·cm-3.
c) La masa de CO2 emitida a la atmósfera por la combustión de una tonelada de propano.
Masas atómicas: C= 12; H= 1; O= 16.

b)

C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H20  ∆Hº = -2219,8 kJ/mol

2000 L de agua son 2000 kg (densidad 1 kg/L) y son 2000/0,018 = 111111,11 moles

(1 mol de agua es 18 g = 0,018 kg)

Como evaporar 1 mol cuesta 40,5 kJ, toda esa cantidad costará:

Q = 111111,11·40,5 = 4499999,955 kJ

Cada mol de propano quemado produce 2219,8 kJ, harán falta:

moles de propano = 4499999,955/2219,8 = 2027,21 mol

que son 2027,21·44 = 89197,24 g

c)

Por cada mol de metano quemado se producen 3 de CO2

Una tonelada, 106 g son 106/44 = 22 727,27 moles

Cantidad de CO2 = 22 727,27·3 = 68 181,81 mol que son 68 181.81·44 = 3·106 g = 3 T

Por conversiones:

106 g de C3H8 · 1 mol de C3H8/44 g C3H8 · 3 moles CO2/1 mol C3H8 · 44 g CO2/mol CO2 = 3·106 g


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