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Mensaje 03 Abr 08, 14:46  4957 # 1



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Registro: 26 Mar 08, 08:15
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Tengo problemas al resolver estos ejercicios, ya he buscado información en otros lados y no logro entenderla en su totalidad.... Espero me puedan ayudar...

1.... el neón (PA= 20.8 uma) tiene tres isótopos de masas 20 uma, 21 uma, y 22 uma. LA abundancia del isótopo intermedio es del 0.26%. Determinar las abundancias de los otros isótopos.


2....en 25 átomos del elemento x existen 19 átomos de 17X35 y 6 átomos de 17X37. si sus masas atómicas son 34.97 uma y 36.97 uma entonces....

a) el peso atómico de X es 35.97.
b) el porcentaje de abundancia, en peso, de X35 es 76%...
c) la masa media de un átomo de X es 35.45 uma...
d) ninguna respuesta....


Gracias... Att. Gabriel Ortega. Quito-Ecuador.
          
       


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Mensaje 03 Abr 08, 15:46  4959 # 2


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Bluepacket escribió:
2....en 25 átomos del elemento x existen 19 átomos de 17X35 y 6 átomos de 17X37. si sus masas atómicas son 34.97 uma y 36.97 uma entonces....

a) el peso atómico de X es 35.97.
b) el porcentaje de abundancia, en peso, de X35 es 76%...
c) la masa media de un átomo de X es 35.45 uma...
d) ninguna respuesta....


El segundo ejercicio ya lo he podido resolver, es el Cl y la respuestas son b y c.... Ahora espero el primero, seguiré consultando e intentando resolverlo mientras espero....

Las fórmulas que uso en la resolucion son

%Isotopo = #atm Isotopo / #atomo total elemento * 100

PAx= (∑Ai.X1)/100

Ai= peso atomico Isotopo
X1=porcentaje del mismo Isotopo


Gracias... Att. Gabriel Ortega. Quito-Ecuador.
          
       
    

Mensaje 04 Abr 08, 00:58  4963 # 3


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Citar:
1.... el neón (PA= 20.8 uma) tiene tres isótopos de masas 20 uma, 21 uma, y 22 uma. LA abundancia del isótopo intermedio es del 0.26%. Determinar las abundancias de los otros isótopos.


Entiendo que hay un error en el enunciado. El del isótopo intermedio será el 0,26 (por uno) o 26%

Llamemos x a la cantidad del primero.
Del segundo hay 0,26 (en tanto por uno)
Del tercero habrá 1-0,26-x (en tanto por cien: 100-26-x)

Luego:

20,8 = 21·0,26 + 20·x + 22·(1-0,26-x)

Resolviendo queda x = 0,47 (47%)

20 → 47%
21 → 26%
22→ 100-26-47 = 27%


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 Última edición por Galilei el 04 Abr 08, 01:01, editado 1 vez en total 
          
       
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Mensaje 04 Abr 08, 01:00  4964 # 4


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Creo que la forma mas comoda de resolverlo es la siguiente:

Como me dan un dato % en vamos a imaginar que tengo 100 atomos.

a atomos de 20 uma
b atomos de 21 uma
c atomos de 22 uma

por tanto tengo tres incognitas y necesito tres ecuaciones para poder resolver el sistema.

1ª ecuacion: a + b + c = 100 (porque he decidido que la muestra sea de 100 atomos)

2ª ecuacion: 20,8*(a+b+c) = 20*a + 21*b + 22*c  (lo que pesan todos los atomos es igual a lo que pesan los de a + lo que pesan los de b + lo que pesan los de c).

3ª ecuacion b = 0,26

tengo por lo tanto un sistema de tres ecuaciones con tres incognitas que nos dara la solucion.

Hay otras formas de resolverlo, como siempre, pero creo que esta es la mas clara.


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
       
     Gracias

Mensaje 04 Abr 08, 03:43  4968 # 5


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Gracias ya lo habia resolvido, de la primera forma que me explican, pero ahora lo entiendo mucho mejor... Gracias..


Gracias... Att. Gabriel Ortega. Quito-Ecuador.
          
       


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