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Mensaje 13 Dic 07, 02:07  3897 # 1



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Hola

tengo una duda con este ejercicio:

El óxido de  aluminio se descompone en Aluminio  y oxigeno, mediante una electrólisis, representada por la siguiente reaccion:

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Es posible afirmar:

I    El óxido  de Aluminio  actúa como materia prima
II   La  reacción  es espontánea
III  El óxido de aluminio se reduce y se oxida

Cual(es) es(son) verdadera(s)

-------------------------------------------------------------------


Tengo  dudas con éste,  es posible  que  un  compuesto dismute???(si fuese asi me podrias dar algun otro ejemplo)  o  se analizan por separado tanto el aluminio  y el oxigeno??

tengo  mis dudas con la dismutacion....


Bueno  Se  agradece de antemano!!
          
       


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Mensaje 13 Dic 07, 02:25  3898 # 2


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Hola Killua Zaoldyeck, en españa ahora mismo son la 1:22 de la madrugada, Galilei se suele quedar hasta la 1.00, dudo que lo pilles despierto. Aun así espera un poco puede que aun este por aqui. Algo que no le gusta a Galilei son las prisas  :wink: .
          
       
    

Mensaje 13 Dic 07, 02:33  3899 # 3


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Gracias por  avisarme Bolígrafo!!  xD

no sabia que  era  tan  tarde,  aquí  en  chile  son sólo  las 21 :30

bueno  igual  voi a  esperarlo por si esas casualidades se asoma  por el foro

o de lo contrario esperar hasta mañana en la mañana  :?

es que  realmente lo debo responder lo mas pronto posible...
          
       
    

Mensaje 13 Dic 07, 02:51  3900 # 4


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Todavía estoy por aquí 8o)

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Yo creo (aunque no estoy muy seguro) que lo que ocurre es:

4Al3+ + 12e- → 4 Al

6 O2- → 3 O₂ + 12e-
-------------------------------------------------------
4Al3+ + 6 O2- → 4Alo + 3O₂o

Tampoco creo que sea expontánea en ese sentido.

Cuando queremos que el que normalmente actúa como oxidante (el oxígeno) se comporte como reductor (oxidándose) tenemos que comunicar energía en una pila electroquímica para hacer circular los electrones en el sentido opuesto "al natural". Es así, creo, como se obtiene el aluminio, a partir de sus óxidos y mediante electrolisis. Es por lo que, a pesar de ser tan abundante (8%), es tan caro.

Para mí la única respuesta correcta es la A.

Wiki escribió:
El mineral del que se extrae el aluminio se llama bauxita. La bauxita es un mineral rico en óxidos hidratados de aluminio, formado a lo largo de millones de años mediante la erosión química de rocas que contienen silicatos de aluminio. Primero se extrajo en Les Baux--de ahi su nombre,Francia y desde entonces se ha encontrado en muchos lugares en todo el mundo.
... El proceso Bayer, inventado por Karl Bayer en 1889, es el método utilizado mayoritariamente para producir alúmina a partir de la bauxita.
El proceso comienza con un lavado de la bauxita molida con una solución de soda cáustica a alta presión y temperatura. Los minerales de aluminio se disuelven mientras que los otros componentes de la bauxita, principalmente sílice y óxidos de hierro y titanio permanecen sólidos y se depositan en el fondo de un decantador de donde son retirados.
A continuación se recristaliza el hidróxido de aluminio de la solución y se calcina a más de 900ºC para producir una alúmina, Al2O3, de alta calidad.

Electrólisis de la alúmina

El óxido de aluminio se disuelve en un baño fundido de criolita (Na3AlF6)y se electroliza en una celda electrolítica usando ánodos y cátodo de carbono. De estos baños se obtiene aluminio metálico en estado líquido con una pureza entre un 99,5 y un 99,9%, quedando trazas de hierro y silicio como impurezas principales.
La electrólisis es un proceso electroquímico en el que se hace pasar una corriente eléctrica a través de una solución que contiene compuestos disociados en iones para provocar una serie de transformaciones químicas. La corriente eléctrica se proporciona a la solución sumergiendo en ella dos electrodos, uno llamado cátodo y otro llamado ánodo, conectados respectivamente al polo negativo y al polo positivo de una fuente de corriente continua.


Aluminio (Wiki)


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Mensaje 13 Dic 07, 03:06  3901 # 5


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Wepss como para averte marchado  :!:

Se la hize buena ....  :roll:
          
       
    

Mensaje 13 Dic 07, 03:11  3902 # 6


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¿Y tú que haces levantado teniendo un examen mañana?  :shock:


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Mensaje 13 Dic 07, 03:16  3903 # 7


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Estudiar ... Me acostaré a las 3. A las 7 me ducho(para despejarme), hago el examen y luego ando sonambulo toda la mañana hasta hecharme la siesta y depués estudiar mates  :lol: . estoy condenao jaja
          
       
    

Mensaje 13 Dic 07, 03:21  3904 # 8


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Yo soy de los que piensan que el día antes de un examen no se debe estudiar o por lo menos ir descansado al mismo. Lo malo es que empieces a estar sonambulo desde el principio de la prueba.  :color:


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Mensaje 13 Dic 07, 03:23  3905 # 9


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¿Killua, te enteraste o resolviste este problema?

Citar:
La fraccion 7/2 puede ser escrita de una unica forma como 1/A +1/B, con A<B, ambos enteros positivos. Entonces A + B =


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Mensaje 13 Dic 07, 03:24  3906 # 10


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Bueno mas que estudiar estoy repasando, pero la fisica me da mucho respeto y prefiero ir preparadisimo para luego sacar un 5. Espero no tener la mala suerte de tener sueño en la prueba ... sería mala suerte... supongo..  :?
          
       


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