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Ecuación de estado de los gases ideales. Unidades (1ºBTO)

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Desconectado  Boligrafo 

Mensaje 12 May 08, 01:43  5577 # 1
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Piufff
Calcula la densidad del cloruro de hidrogeno a 750 mmhg y 75 ºC



750 mmHg -> 99977.1 Pa
75ºC -> 348 K

PV=nRT
PV=(m/M)·RT
MP=DRT
D= MP/RT


y me da una densidad muyyyyyyyy grande, ¿en que me equivoco?


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 12 May 08, 02:16  5588 # 2
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En la ecuación de los gases se suele tomar como unidades:

P , atm
V , Litros
R , 0,082 (atm·L/K·mol)

¿En qué unidades has puesto R?


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 12 May 08, 02:17  5589 # 3
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aa uni unidades diferente, pascales y atm, joe que torpe. La deje en atm y pase la otra a Pa


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 12 May 08, 02:21  5590 # 4
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Citar:
Calcula la densidad del cloruro de hidrogeno a 750 mmhg y 75 ºC


P·V = n·R·T

P·V = (M/Pm)·R·T

P·Pm = (M/V)·R·T = d·R·T

d = P·Pm/(R·T)

Pon la presión en (750/760) atm

R vale en estas unidades 0,082 (atm·L/K·mol)

Pm ; el peso molecular en gramos

T en Kelvin

y la densidad te saldrá en g/L


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"

 Última edición por Galilei el 13 May 08, 00:16, editado 1 vez en total 
          
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Mensaje 12 May 08, 02:29  5593 # 5
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thanks you


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