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Mensaje 17 Ago 14, 05:06  31574 # 1



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PREU

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PREU 

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Me piden determinar:
3. La concentración molar de [H+] presentes en 1 litro de solución 1 M de H2SO4. Asuma
disociación completa.
5. La concentración molar de [OH-] presentes en 20 mL de solución 0,001 M de Mg(OH)2.
6. El pH de 500 mL de solución de Ca(OH)2 0,005 M. Asuma disociación completa.
8. La concentración molar de iones [H+] en una solución cuyo pH es 4,7.
Estos son los ejercicios que no entiendo, ¿ a que se refiere con la concentracion molar?¿No es lo mismo que masa molar?
          
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Mensaje 18 Ago 14, 13:34  31578 # 2


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Asidu@ Amig@

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La concentración molar o molaridad es el número de moles de soluto que hay disueltos en cada litro de disolución. En estos ejercicios el volumen dado es irrelevante, pues la concentración no depende del volumen.

3. Si se considera la disociación completa, el H2SO4 origina dos moles de H+ por cada mol de ácido disociado:

H2SO4   →   SO42- + 2 H+

Luego si la concentración de H2SO4 es 1 M, la concentración de H+ será doble: 2 M.

5. La disociación del hidróxido de magnesio es

Mg(OH)2   →   Mg2+ + 2 OH-

Por lo mismo de antes, la concentración de OH- será 0,002 M

6. Análogamente, la concentración de OH- es el doble de 0,005, es decir, 0,01 M

Por tanto

pOH = - log 0,01 = 2

pH = 14 - 2 = 12

8. Si el pH es 4,7

- log [H+] = 4,7

[H+] = 2 · 10-5 M

Saludos
          
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Mensaje 21 Ago 14, 06:25  31586 # 3


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PREU

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PREU 

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GRACIAS! Me habia confundido porque decia concentracion MOLAR de protones, no lo habia escuchado así. Aunque no me queda totalmente claro el porque NO afecta el volumen en estos ejercicios, en estequiometria muchas veces tenia que hacer conversiones con la molaridad, pero por ejemplo el que sea 0,5L o 0,2L o 1L no que decir que pueda estar mas diluida o concentrada?¿ En Acido y Bases nunca afecta la cantidad de volumen? O es porque toda la solucion está a una cierta concentración y si se LE AGREGARA AGUA cambiaria esta y ahi habria que ocupar C1*M1=C2*M2?¿La conversion se hace solo en el caso que tenga el volumen en por ejemplo 30ml y 0,8 mol de soluto para sacar molaridad, pero si me la dan ya no es necesario?
Aquì hay un ejercicio que creo podria aclarar mi duda:

Se diluyen 300 mL de solución de un ácido monoprótico fuerte de concentración 0,01M
hasta obtener un volumen de 800 mL.
A) ¿Qué volumen de agua se adicionó?
B) ¿Cuál es la concentración final de [H+]?
C) ¿Cuál es el pH de la solución antes y despues de la dilución?

La concentracion 0,01 del inicio es igual a la final 0,01 M? o se usa C1*M1=C2*M2 y daria 3,75*10^-3M?
          
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Mensaje 21 Ago 14, 12:44  31589 # 4


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La concentración no depende del volumen: la obtienes dividiendo el número de moles disueltos entre el volumen de la disolución. Es evidente que cuando tomas una parte de una disolución 2 M esa parte tiene también la concentración 2 M. Lo que sí depende del volumen es el número de moles. Si tomas 1 L de esa disolución tendrás 2 mol de soluto, pero si tomas 3 L tendrás 6 mol de soluto.

Al añadir agua aumenta el volumen pero no cambia el número de moles disueltos, así que la concentración disminuirá. Para calcular la nueva concentración has de hallar previamente los moles que había en la disolución concentrada (n = M · V), y luego dividir estos moles entre el nuevo volumen.

Como la concentración del ácido disminuye, aumentará el pH.

Saludos
          
       


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