Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Ácidos y Bases *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Ácido base. Concentración. Ácido nitroso (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Miveva2188
Resptas: 1
Transferencia de protones. Acido o base. pH y pOH (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Jimena
Resptas: 1
Ácido débil más ácido fuerte. Grado de disociación. pH (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Lili
Resptas: 5
Problema de ácido-base y pH. Acetato sódico (UNI)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Nacho17
Resptas: 2
 

   { VISITS } Vistas: 6604  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Gabirina23, Google [Bot], Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 07 Jun 14, 04:40  31470 # 1



Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 07 Jun 14, 04:04
Mensajes: 3
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Venezuela
Ciudad: Caracas
Género: Femenino

______________________
¡Buenas!

No soy químico, soy farmacéutico y tengo una duda referente al fosfato monobásico de potasio. Cuando busco monografías del fosfato de potasio me reportan que en solución existe una mezcla de fosfato monobásico de potasio y fosfato dibásico de potasio, mi pregunta es si, es posible una solución de fosfato monobásico de potasio donde ésta sea la única especie, es decir no haya disociación que permita que exista la forma dibásica. En caso de que sí exista esta solución y tenga una concentración en la que por cada mililitro haya 1 miliequivalente de ión potasio (K+) y 1 miliequivalente de ión fosfato (H2PO4)-, si indicaran medir de dicha solución tantos mililitros que contengan 20 milimoles de fosfato ¿cómo sería el cálculo?

¡Gracias de antemano !
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 07 Jun 14, 20:13  31471 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
El ácido fosfórico H3PO4 se disocia en agua produciendo los iones H+ y H2PO4-, el cual a su vez también se disocia, como ácido que es, para dar otro ion H+ y el ion HPO42-. Este último también se disocia, aunque en una extensión muchísimo menor. Estas tres disociaciones coexisten en disolución en estado de equilibrio. Ahora bien, ajustando el pH se pueden extender estas disociaciones al grado que nos interese. Así por ejemplo, se puede preparar una disolución que tenga 1 meq/mL de H2PO4- o lo que es lo mismo, 1 mmol/mL (que equivale a su vez a 1 mol/L) pesando 1 mol de KH2PO4 y disolviéndolo en agua a 1 L de la siguiente manera que he tomado de internet:

Disolver 136,1 g de KH2PO4 en unos 500 mL de agua

Ajustar el pH a 7,2 con disolución de NaOH 1 N

Añadir agua hasta completar 1 L.

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 07 Jun 14, 21:16  31472 # 3


Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 07 Jun 14, 04:04
Mensajes: 3
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Venezuela
Ciudad: Caracas
Género: Femenino

______________________
Muchísimas gracias por su respuesta.

Y en caso dado que se exprese el fosfato en términos de mmoles de (HPO4)2- y disponga de una solución de KH2PO4 de 1mEq/ml (como la antes mencionada) ¿como sería la relación mmol - mEq entre (HPO4)2- y (H2PO4)-?

Pregunto porque existe una presentación comercial de KH2PO4 de 1mEq/ml (solución inyectable vía endovenosa) y generalmente las dosis de fosfato se expresan en términos de mmoles.

¡Gracias!
          
    Responder citando    
    

Mensaje 08 Jun 14, 10:11  31474 # 4


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Hay que tener en cuenta que el número de equivalentes se calcula según

                   m
nº equiv = --------
                 M / z

siendo m la masa, M la masa molar y z el número de H+ que se produce en la disociación; como este número es 1, el número de equivalentes coincide con el número de moles; por lo tanto, la normalidad es igual a la molaridad. Es decir, el número de mequiv/mL es el mismo que el número de mmol/mL.

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 08 Jun 14, 17:46  31476 # 5


Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 07 Jun 14, 04:04
Mensajes: 3
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Venezuela
Ciudad: Caracas
Género: Femenino

______________________
Ok entendido, muchas gracias !!
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 0 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba