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Mensaje 03 Abr 14, 09:13  31370 # 1



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Una muestra que contiene bicarbonato de sodio e impurezas se disuelve y se titula con una solucion estandar de de acido clorhidrico , que consume 40.72 mL. El acido clorhidrico se estandarizo titulando 0.1876 g de carbonato de sodio, lo cual consumio 37.86 mL. Calcular el porcentaje de carbonato de sodio en la muestra.




El hierro (2) en una solucion acidificada se titula con una solucion 0.0206 M de permanganato de potasio:

  5Fe2+ + MnO4 + 8H+ → 5Fe3++ Mn2++4H2O

Si la titulacion consumio 40.2 mL, cuantos miligramos hay en la solucion?




La valoracion del I2 producido a partir de 0.1045 g del patron primario de KIO3 requiere 30.72 mL de tiosulfato de sodio:
IO + 5I +6H  → 3I2+ 3H2O
I2+ 2S2O3 →2I + S4O6
Calcular la molaridad de Na2S2O3.

 Última edición por Jaime el 04 Abr 14, 02:53, editado 1 vez en total 
          
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Mensaje 03 Abr 14, 09:14  31371 # 2


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Hola,

Por favor, títulos apropiados y en minúsculas. Utilizar superíndices y subíndices. Repasar normas.


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Mensaje 03 Abr 14, 17:52  31372 # 3


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Jaime escribió:
Una muestra que contiene bicarbonato de sodio e impurezas se disuelve y se titula con una solucion estandar de de acido clorhidrico , que consume 40.72 mL. El acido clorhidrico se estandarizo titulando 0.1876 g de carbonato de sodio, lo cual consumio 37.86 mL. Calcular el porcentaje de carbonato de sodio en la muestra.

¿Está bien copiado el enunciado? Revísalo, por favor.

Saludos
          
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Mensaje 03 Abr 14, 18:02  31373 # 4


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Jaime escribió:
El hierro (2) en una solucion acidificada se titula con una solucion 0.0206 M de permanganato de potasio:

  5Fe2+ + MnO4 + 8H+ → 5Fe3++ Mn2++4H2O

Si la titulacion consumio 40.2 mL, cuantos miligramos hay en la solucion?


Cantidad de KMnO4 = 0,0206 mol/L · 0,0402 L = 8,28 · 10-4 mol KMnO4

Como cada mol KMnO4  reacciona con cinco moles de Fe2+, los moles de Fe2+ presentes son

8,28 · 10-4 mol KMnO4 · 5 mol Fe2+ / 1 mol KMnO4 = 4,14 · 10-3 mol Fe2+, que tienen una masa de

4,14 · 10-3 mol · 55,85 g/mol = 0,231 g de Fe2+ = 231 mg

Saludos
          
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Mensaje 03 Abr 14, 18:08  31374 # 5


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Jaime escribió:
La valoracion del I2 producido a partir de 0.1045 g del patron primario de KIO3 requiere 30.72 mL de tiosulfato de sodio:
IO + 5I +6H  → 3I2+ 3H2O
I2+ 2S2O3 →2I + S4O6
Calcular la molaridad de Na2S2O3.

Cantidad de KIO3 = 0,1045 g / (214 g/mol) = 4,88 · 10-4 mol KIO3

Cada mol de KIO3 produce, en su reacción con el yoduro, 3 mol de I2. Luego los 4,88 · 10-3 mol de KIO3 producirán 4,88 · 10-3 · 3 = 1,46 · 10-2 mol I2.

Por otra parte, cada mol de I2 reacciona con 2 mol de S2O32-, luego habrán reaccionado 1,46 · 10-2 · 2 = 2,92 · 10-2 mol S2O32-

Molaridad del S2O32- = 2,92 · 10-2 mol / 0,03072 L = 0,95 mol/L

Saludos
          
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Mensaje 04 Abr 14, 02:52  31376 # 6


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Vitriolo escribió:
Jaime escribió:
Una muestra que contiene bicarbonato de sodio e impurezas se disuelve y se titula con una solucion estandar de de acido clorhidrico , que consume 40.72 mL. El acido clorhidrico se estandarizo titulando 0.1876 g de carbonato de sodio, lo cual consumio 37.86 mL. Calcular el porcentaje de carbonato de sodio en la muestra.

¿Está bien copiado el enunciado? Revísalo, por favor.

Saludos

lo que consumio fue el 37.86 ml de acido
saludos
          
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Mensaje 04 Abr 14, 06:57  31377 # 7


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¿La muestra es de bicarbonato o de carbonato? ¿Qué masa tiene la muestra? Eso es lo que debes revisar. Sin eso no hay nada que hacer.

Saludos
          
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Mensaje 06 Abr 14, 17:47  31386 # 8


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supongamos que es carbonato,  no es la cantidad  0.1876 g de carbonato de sodio?, que consume 40.72 mL, sera esa la cantidad de muestra de el carbonato con impurezas?
el problema lo copie tal cual, lo he estado revisando?
te envío saludos.
          
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Mensaje 06 Abr 14, 23:07  31394 # 9


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Yo creo que la muestra debe de ser bicarbonato impuro. Con la masa de carbonato usado para titular el HCl y el volumen de HCl consumido (37,86 mL) calcularías la concentración de HCl. Con ésta y el volumen consumido de este ácido para neutralizar el bicarbonato calcularías la masa de bicarbonato presente en la muestra. Entonces, conociendo la masa total de la muestra se calcularía el porcentaje de bicarbonato en la muestra. Ese es el sentido que le encuentro al ejercicio.

Si la muestrra fuese carbonato impuro también necesitaríamos saber su masa, evidentemente.

Saludos
          
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Mensaje 07 Abr 14, 16:42  31399 # 10


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Hola si puedes efectuar lo planteado para darle un vistazo?
Saludos.
          
       


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