Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Disoluciones *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Volumetría. Calcular la concentracion molar de un ácido (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Jaime
Resptas: 1
Masas de carbonato de sodio se requieren para neutralizar una solucion de ácido (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Jaime
Resptas: 1
Cuál es el porcentaje de ácido acético en el producto comercial (m/V) (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Jaime
Resptas: 6
Química analítica. porcentaje de ácido acético en el producto comercial (m/V) (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Jaime
Resptas: 2
 

   { VISITS } Vistas: 9628  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Jaime, Google [Bot], Galilei, Vitriolo, Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje
Desconectado 

Mensaje 03 Abr 14, 09:13  31370 # 1



Avatar de Usuario
Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
Asidu@ Univérsitas 

Registro: 24 Feb 14, 09:05
Mensajes: 55
Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: México
Ciudad: Guadalajara
Género: Masculino

______________________
Una muestra que contiene bicarbonato de sodio e impurezas se disuelve y se titula con una solucion estandar de de acido clorhidrico , que consume 40.72 mL. El acido clorhidrico se estandarizo titulando 0.1876 g de carbonato de sodio, lo cual consumio 37.86 mL. Calcular el porcentaje de carbonato de sodio en la muestra.




El hierro (2) en una solucion acidificada se titula con una solucion 0.0206 M de permanganato de potasio:

  5Fe2+ + MnO4 + 8H+ → 5Fe3++ Mn2++4H2O

Si la titulacion consumio 40.2 mL, cuantos miligramos hay en la solucion?




La valoracion del I2 producido a partir de 0.1045 g del patron primario de KIO3 requiere 30.72 mL de tiosulfato de sodio:
IO + 5I +6H  → 3I2+ 3H2O
I2+ 2S2O3 →2I + S4O6
Calcular la molaridad de Na2S2O3.

 Última edición por Jaime el 04 Abr 14, 02:53, editado 1 vez en total 
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 03 Abr 14, 09:14  31371 # 2


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Por favor, títulos apropiados y en minúsculas. Utilizar superíndices y subíndices. Repasar normas.


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
    

Mensaje 03 Abr 14, 17:52  31372 # 3


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Jaime escribió:
Una muestra que contiene bicarbonato de sodio e impurezas se disuelve y se titula con una solucion estandar de de acido clorhidrico , que consume 40.72 mL. El acido clorhidrico se estandarizo titulando 0.1876 g de carbonato de sodio, lo cual consumio 37.86 mL. Calcular el porcentaje de carbonato de sodio en la muestra.

¿Está bien copiado el enunciado? Revísalo, por favor.

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 03 Abr 14, 18:02  31373 # 4


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Jaime escribió:
El hierro (2) en una solucion acidificada se titula con una solucion 0.0206 M de permanganato de potasio:

  5Fe2+ + MnO4 + 8H+ → 5Fe3++ Mn2++4H2O

Si la titulacion consumio 40.2 mL, cuantos miligramos hay en la solucion?


Cantidad de KMnO4 = 0,0206 mol/L · 0,0402 L = 8,28 · 10-4 mol KMnO4

Como cada mol KMnO4  reacciona con cinco moles de Fe2+, los moles de Fe2+ presentes son

8,28 · 10-4 mol KMnO4 · 5 mol Fe2+ / 1 mol KMnO4 = 4,14 · 10-3 mol Fe2+, que tienen una masa de

4,14 · 10-3 mol · 55,85 g/mol = 0,231 g de Fe2+ = 231 mg

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 03 Abr 14, 18:08  31374 # 5


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Jaime escribió:
La valoracion del I2 producido a partir de 0.1045 g del patron primario de KIO3 requiere 30.72 mL de tiosulfato de sodio:
IO + 5I +6H  → 3I2+ 3H2O
I2+ 2S2O3 →2I + S4O6
Calcular la molaridad de Na2S2O3.

Cantidad de KIO3 = 0,1045 g / (214 g/mol) = 4,88 · 10-4 mol KIO3

Cada mol de KIO3 produce, en su reacción con el yoduro, 3 mol de I2. Luego los 4,88 · 10-3 mol de KIO3 producirán 4,88 · 10-3 · 3 = 1,46 · 10-2 mol I2.

Por otra parte, cada mol de I2 reacciona con 2 mol de S2O32-, luego habrán reaccionado 1,46 · 10-2 · 2 = 2,92 · 10-2 mol S2O32-

Molaridad del S2O32- = 2,92 · 10-2 mol / 0,03072 L = 0,95 mol/L

Saludos
          
    Responder citando    
Desconectado 
    

Mensaje 04 Abr 14, 02:52  31376 # 6


Avatar de Usuario
Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
Asidu@ Univérsitas 

Registro: 24 Feb 14, 09:05
Mensajes: 55
Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: México
Ciudad: Guadalajara
Género: Masculino

______________________
Vitriolo escribió:
Jaime escribió:
Una muestra que contiene bicarbonato de sodio e impurezas se disuelve y se titula con una solucion estandar de de acido clorhidrico , que consume 40.72 mL. El acido clorhidrico se estandarizo titulando 0.1876 g de carbonato de sodio, lo cual consumio 37.86 mL. Calcular el porcentaje de carbonato de sodio en la muestra.

¿Está bien copiado el enunciado? Revísalo, por favor.

Saludos

lo que consumio fue el 37.86 ml de acido
saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 04 Abr 14, 06:57  31377 # 7


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
¿La muestra es de bicarbonato o de carbonato? ¿Qué masa tiene la muestra? Eso es lo que debes revisar. Sin eso no hay nada que hacer.

Saludos
          
    Responder citando    
Desconectado 
    

Mensaje 06 Abr 14, 17:47  31386 # 8


Avatar de Usuario
Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
Asidu@ Univérsitas 

Registro: 24 Feb 14, 09:05
Mensajes: 55
Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: México
Ciudad: Guadalajara
Género: Masculino

______________________
supongamos que es carbonato,  no es la cantidad  0.1876 g de carbonato de sodio?, que consume 40.72 mL, sera esa la cantidad de muestra de el carbonato con impurezas?
el problema lo copie tal cual, lo he estado revisando?
te envío saludos.
          
    Responder citando    
    

Mensaje 06 Abr 14, 23:07  31394 # 9


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Yo creo que la muestra debe de ser bicarbonato impuro. Con la masa de carbonato usado para titular el HCl y el volumen de HCl consumido (37,86 mL) calcularías la concentración de HCl. Con ésta y el volumen consumido de este ácido para neutralizar el bicarbonato calcularías la masa de bicarbonato presente en la muestra. Entonces, conociendo la masa total de la muestra se calcularía el porcentaje de bicarbonato en la muestra. Ese es el sentido que le encuentro al ejercicio.

Si la muestrra fuese carbonato impuro también necesitaríamos saber su masa, evidentemente.

Saludos
          
    Responder citando    
Desconectado 
    

Mensaje 07 Abr 14, 16:42  31399 # 10


Avatar de Usuario
Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
Asidu@ Univérsitas 

Registro: 24 Feb 14, 09:05
Mensajes: 55
Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: México
Ciudad: Guadalajara
Género: Masculino

______________________
Hola si puedes efectuar lo planteado para darle un vistazo?
Saludos.
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 3 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba