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Mensaje 09 Mar 14, 08:55  31237 # 1



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Asidu@ Univérsitas

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Registro: 24 Feb 14, 09:05
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Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
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Nivel Estudios: Universitari@
País: México
Ciudad: Guadalajara
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______________________
Una muestra de 10.231 g de limpiador de ventanas que contiene amoniaco se diluye en 39.466 g de agua. Despues, 4.373 g de esta solucion se titulan con 14.22 ml de HCl 0.106  3 Molar  para alcanzar un punto final de bromocresol. Encontrar el porcentaje en peso de NH4OH en el limpiador.
          
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Mensaje 09 Mar 14, 11:15  31243 # 2


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Asidu@ Amig@

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Registro: 27 Oct 11, 19:00
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
La masa de la solución preparada es 10,231 + 39,466 = 49,697 g de solución

Los 4,373 g tomados de esta solución contienen una masa de muestra dada por (regla de tres)

            10,231
4,373 · ---------- = 0,900 g de muestra
            49,697

La reacción es

NH4OH + HCl   →   NH4Cl + H2O

14,22 · 10-3 L · 0,1063 mol/L = 1,51 · 10-3 mol HCl gastado

Como la reacción transcurre mol a mol, se habrán neutralizado 1,51 · 10-3 mol de NH4OH, que tienen una masa de

1,51 · 10-3 mol · 35 g/mol = 5,29 · 10-2 g de NH4OH

El porcentaje de NH4OH en la muestra será, pues,

5,29 · 10-2
------------- · 100 = 5,88%
   0,900

Saludos
          
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Mensaje 09 Mar 14, 22:13  31249 # 3


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Asidu@ Univérsitas

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Registro: 24 Feb 14, 09:05
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Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
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hola,
14,22 · 10-3 L · 0,1063 mol/L = 1,51 · 10-3 mol HCl gastado , de donde se obtuvo?, a partir de los 0.900 gramos de muestra,que se convirtieron en moles de la solucion con amoniaco relacionados con el HCL?
SALUDOS.
          
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Mensaje 09 Mar 14, 23:42  31253 # 4


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Volumen x Molaridad = Número de moles

14,22 · 10-3 · 0,1063 = 1,51 · 10-3 mol HCl gastado en la volumetría

Saludos
          
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Mensaje 09 Mar 14, 23:56  31254 # 5


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Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
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era solo multiplicar el 0.1063 M de el HCL por dicho volumen
muchas gracias.
          
       


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