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Mensaje 19 Nov 13, 23:08  30851 # 1



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1 .El cloruro de mercurio (II) se prepara por unión directa de sus elementos. Si en un recipiente se introducen 100 g de Hg y 100 g de Cloro y reaccionan según la reacción siguiente:

Hg + Cl2  → HgCl2

Se pide que:

a) Escribir la relación en moles y gramos de los reactivos y de los productos a partir de la ecuación de la reacción .

b) Determinar, a partir de los cálculos correspondientes, cuál de los dos reactivos actúa como reactivo limitante?.

c) ¿Qué masa del reactivo en exceso quedará sin reaccionar?  R / m = 64,65 g

e) ¿Qué masa de cloruro de mercurio se formará?  R / m = 135,75 g

M (Cl) = 35,45 g · mol-1  ; M (Hg) = 200,59 g · mol-1



2. La constante de equilibrio Kc para la reacción:

CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g)  + H2 (g)

es igual a 0,63 a 985 º C.

a) Escribir la expresión de la constante de equilibrio.

b) Razone, después de hacer los cálculos correspondientes, si la mezcla de las siguientes concentraciones estará en equilibrio: [CO] = 1,0 M; [H2O] = 0,5 M; [CO2 ] = 0,1 M; [H2 ] = 0,2 M (1 punto) y, en caso de no estar, justifique en qué sentido transcurrirá la reacción. (1 punto)
          
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Mensaje 19 Nov 13, 23:09  30853 # 2


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Mensaje 20 Nov 13, 10:48  30856 # 3


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Quimica escribió:
El cloruro de mercurio (II) se prepara por unión directa de sus elementos. Si en un recipiente se introducen 100 g de Hg y 100 g de Cloro y reaccionan según la reacción siguiente:

Hg + Cl2  → HgCl2

Se pide que:

a) Escribir la relación en moles y gramos de los reactivos y de los productos a partir de la ecuación de la reacción .

b) Determinar, a partir de los cálculos correspondientes, cuál de los dos reactivos actúa como reactivo limitante?.

c) ¿Qué masa del reactivo en exceso quedará sin reaccionar?  R / m = 64,65 g

e) ¿Qué masa de cloruro de mercurio se formará?  R / m = 135,75 g

M (Cl) = 35,45 g · mol-1  ; M (Hg) = 200,59 g · mol-1

Números de moles:

100 / 200,6 = 0,5 mol Hg

100 / 71 = 1,4 mol Cl2

a)

Relación en moles:

1 mol de Hg reacciona con 1 mol de Cl2 y produce 1 mol de HgCl2

Relación en gramos:

200,6 g de Hg reaccionan con 71 g de Cl2 y producen 271,6 g de HgCl2

b) Según la relación anterior, los 0,5 mol de mercurio reaccionan con 0,5 mol de Cl2. Como hay 1,4 mo de Cl2, es evidente que sobra Cl2. El Cl2 es, pues, el reactivo en exceso, y el Hg el reactivo limitante.

c) La cantidad de Cl2 que queda sin reaccionar es

1,4 - 0,5 = 0,9 mol Cl2

que tienen una masa de

0,9 mol · 71 g/mol = 63,9 g Cl2 (la discrepancia con la respuesta dada es por la aproximación en los números de moles; para más precisión, toma más decimales en los cálculos).

d) Por la relación de moles en la reacción, vemos que se tienen que formar 0,5 mol de HgCl2, que tienen una masa de

0,5 mol · 271,6 g/mol = 135,8 g HgCl2


Saludos
          
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Mensaje 20 Nov 13, 12:22  30857 # 4


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Quimica escribió:
La constante de equilibrio Kc para la reacción:

CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g)  + H2 (g)

es igual a 0,63 a 985 º C.

a) Escribir la expresión de la constante de equilibrio.

b) Razone, después de hacer los cálculos correspondientes, si la mezcla de las siguientes concentraciones estará en equilibrio: [CO] = 1,0 M; [H2O] = 0,5 M; [CO2 ] = 0,1 M; [H2 ] = 0,2 M (1 punto) y, en caso de no estar, justifique en qué sentido transcurrirá la reacción.


a)

        [CO2] · [H2]
Kc = -----------------
        [CO] · [H2O]

b)

0,1 · 0,2
------------ = 0,04
1,0 · 0,5

Como este valor es inferior a 0,63, el sistema no está en equilibrio y reaccionará hacia la derecha para aumentar las concentraciones de los productos y disminuir las de los reactivos hasta que el valor de la expresión anterior sea igual a 0,63.

Saludos
          
       


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