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Mensaje 16 Ago 13, 15:19  30537 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 16 Jul 13, 15:26
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Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Tortosa
Género: Masculino

______________________
Una muestra sólida contiene carbonato de sodio, hidrógenocarbonato de sodio y cloruro de sodio. Se pesan 10,00g de muestra y se disuelven en el volumen de agua necesario para obtener 1000ml de disolución ( Disolución A ).

a) Se toman 25ml de la Disolución A y se valoran con una disolución de ácido clorhídrico 0,100M. Se consumen 14,15ml de la disolución ácida para transformar el carbonato en hidrogenocarbonato.

b) A otra alícuota de 25ml de la disolución A se le añade una disolución acuosa de hidróxido de sodio ( en exceso ) para transformar todo el hidrogenocarbonato en carbonato. A continuación se le añade una disolución acuosa de cloruro de calcio ( en exceso ). El carbonato de calcio precipitado pesa 0,2310g.

Calcular la composición centesimal de la muestra sólida ( % p/p ).


La duda la tengo en el apartado b que no sé calcularlo.
          
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Mensaje 19 Ago 13, 19:21  30549 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Masa de muestra en 25 mL de la disolución A:

10 g · (25 / 1000) = 0,25 g

a) Na2CO3 + HCl   →   NaHCO3 + NaCl

14,15 mL · 0,100 mmol/mL = 1,415 mmol HCl

Los milimoles de carbonato presentes en los 25 mL son, por tanto, 1,415 mmol de Na2CO3 (estequiometría de la reacción: mol a mol) que tienen una masa de

1,415 mmol · 106 mg/mmol = 150,0 mg de Na2CO3

b) NaHCO3 + NaOH   →   Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + CaCl2   →   CaCO3 + 2 NaCl

Debemos tener en cuenta que el carbonato de calcio formado corresponde al carbonato sódico de la muestra más el carbonato sódico (x mmol) de la transformación bicarbonato → carbonato.

231,0 mg / (100 mg/mmol) = 2,31 mmol de CaCO3

Estos milimoles de CaCO3 corresponden a 2,31 mmol de  Na2CO3 total (1,415 + x) mmol, así que

2,31 = 1,415 + x    -->   x = 0,895 mmol de Na2CO3 transformado de 0,895 mmol de NaHCO3. Esta cantidad de bicarbonato tiene una masa de

0,895 mmol · 84 mg/mmol = 75,2 mg de HCO3 en los 25 mL

El resto hasta 0,25 g (250 mg) es NaCl:

250 - (150 + 75,2) = 24,8 mg de NaCl.

Con las masas de cada componente, el cálculo del porcentaje es trivial.

Saludos
          
       


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