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Mensaje 03 Jun 13, 21:45  30292 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 18 Oct 12, 16:47
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Mi nombre es: Bouvier
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País: Chile
Ciudad: Santiago
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______________________
Estimados, necesito ayuda con estos ejercicios, tal vez sean muchos, pero son 13 en total, de los cuales estos 5 no he podido realizar, no quiero que me hagan el ejercicio, pero necesito por favor me digan como plantearlos, llevo dos días tratando de hacer los mismos ejercicios y no me resultan y necesito estudiar para mi prueba, así que esta de mas decir, que cualquier ayuda se agradece mucho!
saludos cordiales

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A 25°C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno: N2O4(g) → 2 NO2(g) tiene una constante de equilibrio Kp de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0,48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio?
-----------------------------------------------------------------------------------
La constante de equilibrio Kc para la reacción:
PCl3 (g) + Cl2PCl5 (g) es Kc = 49 a 230ºC
Si se agregan 0,50 moles de cada reactivo: PCl3 y Cl2 a un recipiente de 5,0 L ¿Cuales son las concentraciones de PCl5 , PCl3 y Cl2 en el equilibrio a la misma temperatura?
-----------------------------------------------------------------------------------
El bromuro de carbonilo se descompone para producir monóxido de carbono y bromo gaseosos:
COBr2(g) → CO(g) + Br2(g)
Kc es igual a 0,19 a 73 ºC. Si una concentración inicial de COBr2 de 0,63 M se calienta a 73°C hasta que alcance el equilibrio, ¿cuáles son las concentraciones de equilibrio de COBr2, CO, y Br2?
-----------------------------------------------------------------------------------
El yoduro de hidrógeno puede descomponerse en hidrógeno y yodo gaseosos.
2 HI (g) → H2(g) + I2(g) Kp = 0,016
Si 0,820 atmósferas HI(g) se adicionan a un recipiente,
a) ¿Cuál es la presión de cada gas cuando se establece el equilibrio?
b) ¿Cuál es el valor de Kc?
------------------------------------------------------------------------------------
La siguiente reacción tiene una constante de equilibrio Kc = 3,07x10-4 a 24ºC
2 NOBr(g) <-> 2 NO(g) + Br2(g)
Calculando el cociente de reacción Qc compruebe si las concentraciones [NOBr] = 0,181 M; [NO] = 0,0123 M; [Br2] = 0,0201 M corresponden a una mezcla en equilibrio, si no hubiese alcanzado aún el estado de equilibrio indique la dirección en que está procediendo la reacción.
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Mensaje 08 Jun 13, 11:21  30308 # 2


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Asidu@ Amig@

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Registro: 27 Oct 11, 19:00
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
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______________________
Bouvier escribió:
A 25°C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno: N2O4(g) → 2 NO2(g) tiene una constante de equilibrio Kp de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0,48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio?


N2O4(g) ⇔ 2 NO2(g)

                     p(NO2)2
Kp = 1,44 = ---------- =
                     p(N2O4)

P(total) = 0.48 = p(NO2) + p(N2O4)

Resolviendo el sistema de ecuaciones obtienes los valores de las presiones parciales.

Saludos
          
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Mensaje 08 Jun 13, 11:47  30309 # 3


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Asidu@ Amig@

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______________________
Bouvier escribió:
La constante de equilibrio Kc para la reacción:
PCl3 (g) + Cl2 PCl5 (g) es Kc = 49 a 230ºC
Si se agregan 0,50 moles de cada reactivo: PCl3 y Cl2 a un recipiente de 5,0 L ¿Cuales son las concentraciones de PCl5 , PCl3 y Cl2 en el equilibrio a la misma temperatura?


Las concentraciones iniciales de los reactivos son (0.50/5) mol/L y la del PCl5, 0 mol/L. Si reaccionan x mol/L de los reactivos hasta alcanzarse el equilibrio, se habrán formado x mol/L del producto.

PCl3(g)     +     Cl2(g)    ⇔    PCl5(g)
0.50/5 - x     0.50/5 - x       0 + x

             [PCl5]                         x
49 = ------------- = ---------------------------
        [PCl3] · [Cl2]      (0.50/5 - x) · (0.50/5 - x)

Una vez calculado el valor de x, las concentraciones en el equilbrio serán (0.50/5 - x) mol/L para los reactivos y x para el pentacloruro.

Saludos
          
       


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