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Mensaje 07 Ago 12, 01:55  27753 # 1



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_____________Situación_

______________________
En un recipiente cerrado y vacío de 2 L se introduce una cantidad de carbonato de plata. Se eleva la temperatura a 110 ºC, y el carbonato de plata se descompone según el equilibrio:
Ag2CO3 (s) ↔ Ag2O (s) + CO2 (g)

Cuando se alcanza el equilibrio se han descompuesto 176,6 mg de carbonato de plata. Calcula:
a) El valor de Kc y Kp para este equilibrio a 110 ºC.
b) La presión total en el equilibrio.
c) La masa de dióxido de carbono en equilibrio.

Datos. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ag = 108; R = 0,082 atm L/K mol
          
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Mensaje 14 Ago 12, 23:51  27791 # 2


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Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Pm (Ag2CO3) = 275,7
Pm (Ag2O) = 231,7
Pm (CO2) = 44 g

Cita:
"a) El valor de Kc y Kp para este equilibrio a 110 ºC."


176,6 mg de carbonato de plata = 0,1766/275,7 = 0,6·10-3 mol

[Ag2CO3] = mol/V = 0,6·10-3/2 = 0,3·10-3 mol/L

Esta es la cantidad de CO2 formada.

Kc = [CO2] = 0,3·10-3    (Los sólidos mantinen sus concentraciones y se incluyen en la cte de equilibrio. No se tienen en cuenta.

Kp = Kc·(RT)∆n = Kc = 0,3·10-3

Cita:
"b) La presión total en el equilibrio."


P = n·RT/V = (n/V)·RT = 0,3·10-3·0,082·383 = 9,42·10-3 atm

Cita:
"c) La masa de dióxido de carbono en equilibrio."


masa = 0,6·10-3·44 = 26,4·10-3 g


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