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Mensaje 03 Dic 11, 20:37  25618 # 1



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Zn + NO3- + H+ ------> Zn2+ + NH4+ + H2O

4x (Zn ------------------------------> Zn2+ + 2e-      Agente Reductor
1x (NO3- + 10 H+ + 8e- --------------> NH4+  + 3H2O     Agente Oxidante

4Zn ----------------> 4Zn2+ + 8e-

NO3- + 10H+ + 8e- ------------> NH4+ + 3H2O

Buenas tengo una duda, por que en los reactivos de la reduccion se restan 8 electrones?? no parece que esto haga balance con los reactantes. y por que se multiplica por 4 si este numero no parece estar en la ecuacion?

Gracias
          
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Mensaje 03 Dic 11, 20:45  25619 # 2


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Hola,

El nitrato necesita 8 e- pero el Zn solo puede dar dos. Se debe tomar cuatro de los segundos para obtener 8 e-


Ejemplo:

X    =>     X3+  +   3e-

Y + 2e-  =>   Y2-

Para igualar el número de electrones se multiplica la primera por dos y la segunda por 3:


2 X    =>    2 X3+  +   6e-

3 Y + 6e-  =>  3 Y2-
---------------------------  sumamos
2 X + 3 Y  + 6e-  =>   2 X3+ + 3 Y2- + 6e-

2 X + 3 Y  =>   2 X3+ + 3 Y2-

En tu caso como una tiene 8 y la otra dos, basta multiplicar una sola por cuatro para igular el nº de lectrones.


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 03 Dic 11, 21:12  25620 # 3


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gracias por la respuesta, entonces lo que sucede es que siempre se tienen que balancear los electrones a ambos lados y tambien entre agente reductor y oxidante? hay alguna norma especifica para esto, aparte de la que me acabas de mostrar?

Com habia dicho, muchas gracias por tu respuesa  ::):
          
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Mensaje 04 Dic 11, 00:27  25621 # 4


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Citar:
entonces lo que sucede es que siempre se tienen que balancear los electrones a ambos lados y tambien entre agente reductor y oxidante?


Exacto. Los electrones que gana uno (oxidante) los tiene que perder el otro (reductor) (los mismos, claro)

Busca en el foro, hay muchos ejercicios terminados.

Completa tu perfil, por favor. Gracias.


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