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Mensaje 25 May 11, 19:20  23550 # 1



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Calcular el pH que tendrán la solución resultante al mezclar a 25°C:

200 cm³ de solución 0,05 M de ácido sulfúrico con 40 cm³ de solución 0,5 M de hidróxido de sodio.

Leí algunos temas ya creados pero no lo pude resolver.

Desde ya muchas gracias!

PD: La respuesta es pH=7 pero obviamente no se cómo llegar a ese resultado.
          
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Mensaje 25 May 11, 22:01  23552 # 2


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Hola,

M = moles/V    =>    moles = M·V

0,2 L de una disolución 0,05 M    tiene   0,05·0,2 = 0,01 moles  de H2SO4

De H+ tiene el doble ya que cada mol de ácido tiene el doble de H+

Moles de H+ = 2·0,01 = 0,02

Ahora de NaOH hay:

0,040·0,5 = 0,02 mol de OH-

Hay la misma cantidad de OH- que de H+, ambos forman agua, neutralizandose. El pH es, por tanto, 7 (que es el del agua pura)


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Mensaje 25 May 11, 22:27  23556 # 3


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Gracias por contestar! Si me dieran distinta cantidad de moles, ¿cómo debería hacer?
Está bien usar está "formula":   (n°equivalente de ácido - n° equivalente de base)/volumen total = [H+]

Y de [H+] sacar el pH?
          
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Mensaje 25 May 11, 22:37  23558 # 4


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Mensaje 25 May 11, 22:49  23559 # 5


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