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Mensaje 04 May 11, 20:08  23214 # 1



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Para obtener 3.08 g de un metal M por electrolisis se pasa una corriente de 1.3 A a través de una disolución MCl2 durante 2 horas. (F=96500 C y R=0.082). Escribe las reacciónes redox.

¿Por que el cátodo es el M (reducción) cuando es un catión, mientras que el ánodo es el Cl2, cuando es un anión? si a diferencia de en las pilas, en la electrolisis el ánodo es la parte positiva y el cátodo la negativa
          
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Mensaje 04 May 11, 23:04  23219 # 2


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Hola Silver, ciertamente existen confusiones siempre a la hora de asociar los electrodos en una pila o en una cuba electrolítica, siempre andamos buscando las diferencias. La cosa es más fácil de lo que parece y lo que hay que tener en cuenta no son esas desigualdades (como sería el signo de los electrodos) sino lo que es igual y esto es lo que tienes que tener en cuenta:

- En el ánodo siempre se produce la oxidación (perdida de electrones)
- En el cátodo siempre se produce la reducción (ganancia de electrones).
Independientemente de que sea una pila o una cuba electrolítica.

Como regla nemotécnica vocal con vocal (Anodo-Oxidación) consonante con consonante (Cátodo-Reducción).

El ión positivo siempre cogerán los electrones (negativos) en la electrolisis y pasan a metal, al coger electrones se trata de una reducción y por tanto tiene lugar en el cátodo. Los iones cloruro han de sufrir por tanto la perdida de electrones y pasa a dejar de tener carga produciendo cloro, oxidación en el ánodo.

Cátodo     M2+(ac) + 2 e- → M(s)

Ánodo      2Cl-(ac) → Cl2(g)+2 e-

Solo quieres las reacciones en los electrodos?


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
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     ELectrolisis.

Mensaje 05 May 11, 00:00  23224 # 3


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PREU

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PREU 

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Muchas gracias, no, no hace falta, sólo quería saber cuales a donde se dirigían los iones.
Sobre eso mismo, tengo otra duda similar.

En la electrolisis del NaCl en disolución acuosa, por ejemplo, tenemos que analizar si se reduce o oxida el Cl- o el OH- o si se reduce el H+ o el Na+. Para ello tenemos que recurrir a los potenciales de reducción, y para el agua, parece haber una multitud:

O2 + 4H+  +e- →2 H2O POTENCIAL de reducción: 1.229V
2H+  +2e- →H2   POTENCIAL de reducción: 0V
2 H2O  +2e- →H2 + 2OH-  POTENCIAL: -0.83V
2H2O → O2 +4H+ + 4e- POTENCIAL: -1.23V

No sé cual de estas ecuaciones tengo que utilizar en cada ocasión, pero me parece muy raro que el potencial de reducción y el de oxxidación no sea inverso ( es decir, que no sea, por ejemplo en las dos últimas una +1.23 y otra -1.23), es una excepción el agua y intervienen otros elementos en su oxidación y reducción para que cambie?

MUchas gracias otra vez.
          
       


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