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Saludos amigos, quisiera que me ayuden a entender y  poder resolver este problema, muchas gracias de ante mano.

Al bicarbonato de sodio (NaHCO₃) se le llama polvo de hornear, ya que cuando calienta libera dioxido de carbono gaseoso, el responsable de que se inflen las galletas, las donas y el pan.

a) Calcule el volumen (en litros) de CO₂ producido al calentar 21.5 gramos de NaHCO₃ a 135°C y 1,12 atm.
b) calcular el numero de moléculas de CO₂ que se formarían.

Hola,


Lo primero es escribir y ajustar la reacción:

2 NaHCO₃(s) --> Na₂CO₃(s) + CO₂ (g) + H₂O (g)

La proporción en moles es: 2  =>  1   1   1

Para obtener un mol de CO₂ hace falta 2 de NaHCO₃ o por cada mol de NaHCO₃ se obtiene medio de CO₂

Pm(CO₂) = 44 g

21,5 g son 21,5/44 = 5,375 mol

Con estos moles, al calentar, se obtienen 5,375/2 = 2,6875 mol de CO₂.

Ahora aplicamos la ecuación de gases para ver qué volumen ocupa a esa presión y temperatura:

P·V = n·R·T    =>    V = n·R·T/P = 2,6875·0,082·408/1,12 = 80,28 L



2,6875 mol son 2,6875·6,022·10²³ moléculas  (N_A Avogadro)

Muchas gracias, por la respuesta, rapida y comprensible, se agradece su respuesta