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Mensaje 28 Abr 09, 00:56  11376 # 1



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Tengo este problema:

Añadimos gradualmente NaCl solido a una solución 0'2 M de cada uno de estos iones: Cu+,Ag+, Au+.
a) Señala el orden en que aparecen los divesos precipitados que se forman
b) Calcula las concentraciones se Ag+ y Au+ cuando empieza a precipitar el CuCl.

Ks del CuCl = 1'9.10-7; Ks del AgCl = 1'6.10-10; Ks del AuCl = 2'0.10-13

:think:  :doh:
          
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Mensaje 28 Abr 09, 01:20  11389 # 2


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Hola,

El que tiene una Ks más pequeña es el que precipita antes. Siendo esto así, el orden será:

Ks = [X+]·[Cl-] => [Cl-] = Ks/[X+] = Ks/0,2

Para el Au+:

[Cl-] = 2·10-13/0,2 = 10-12 M

Para el Ag+:

[Cl-] = 1,6·10-10/0,2 = 8·10-10 M

Para el Cu+

1,9·10-7 = [Cu+]·[Cl-] = 0,2·[Cl-]

[Cl-] = 1,9·10-7/0,2 = 9,5·10-7 M

Cuando empieza a precipitar el CuCl ya no hay iones plata ni oro. (Edito: conclusión erronea. Ver más adelante)


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Mensaje 28 Abr 09, 19:05  11403 # 3


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Grácias.

Tengo unos resultados y los consigo dividiendo el ks del AuCl= 2'0.10-13 por el valor  9,5·10-7 = 2'11.10-7
y el Ks del AgCl=1'6.10-10 por el valor   9,5·10-7 =1'68.10-4


Pero no se como darles forma, me lo puedes aclarar?
          
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Mensaje 29 Abr 09, 18:44  11443 # 4


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Vamos a  ver. Hoy estoy mentalmente vago y no tengo ganas de hacer numeros asi que lo cuento de palabra.

Al principio las concentraciones de Cu+ Ag+ y Au+ son altas asi que, con un producto de solubilidad tan bajo, en cuanto haya un poco de Cl empezaran a precipitar y, logicamente, empezara la precipitacion por el que tiene la Ks mas pequeña, que es el Au, mientras los otros permanecen inalterados. Por tanto la concentracion de Au+ ira bajando a medida que la de Cl- vaya subiendo. (prescindo de la Ag+ que es un paso intermedio y se explica igual), asi que la concentracion de Cl seguira subiendo y la de Au bajando hasta que la de Cl multiplicada por la del Cu (0,2M) valga su producto de solubilidad. En ese momento, como correctamente ha calculado Galilei, habra [Cl-] = 9,5*10-7 M pero no todo el Au habra precipitado. Recordemos que la concentracion iba bajando a medida que añadiamos el cloro para que el producto de ambas concentraciones fuese la Ks del AuCl. Y ahora sera asi tambien, luego nos quedara Au, poco pero algo, y para saber cuanto habra que dividir La Ks por la concentracion de Cl. Y eso es lo que propone Alexandra. (Tanto para el Au como para la Ag)


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Mensaje 29 Abr 09, 23:14  11452 # 5


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Grácias!!! :aplauso:
          
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Mensaje 30 Abr 09, 00:07  11453 # 6


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Lo he entendido, gracias Baloo.

[Cl-] = 1,9·10-7/0,2 = 9,5·10-7 M (concrentración de iones Cl- cuando empieza a precipitar el Cu+)

Pero como AuCl tiene una cte Ks = 2·10-13

La cantidad de Au+ que quedará cuando empiece a precipitar el Cu+ será:

[Au+]·[Cl-] = Ks(AuCl)

[Cu+]·[Cl-] = Ks(CuCl) => [Cl-] =  Ks(CuCl)/[Cu+]

Sustituyendo en la primera la concentración de [Cl-] queda:

[Au+]·Ks(CuCl)/[Cu+] = Ks(AuCl)

[Au+] = Ks(AuCl)·[Cu+]/Ks(CuCl) = 2,0·10-13·0,2/(1,9·10-7) = 0,21·10-6 M = 2,11·10-7 M (que es lo que decía Alexandra)


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