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Mensaje 12 Mar 09, 18:33  10461 # 1



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Registro: 09 Mar 09, 16:00
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A)a que se denomina equivalente gramo de un acido, de una hidroxido y de una sal?
B)una solucion de acido sulfurico contiene 24,5 q de acido en 300 cm3 de solucion ¿cual es la normalidad?
C)se desea preparar 40 ml de solucion de acido sulfurico 0.2N ¿cuanto acido se precisa?
D)los electrolitos al disociarse en sus iones lo hacen de manera tal de establecer un equilibrio entre las moleculas no disociadas y las que ya se han disuelto, establecer a traves de un ejemplo como se calcula la constante de equilibrio de disociacion.
E) calcule los equivalentes gramos de cada una de las siguentes sustancias:
1)acido clorico
2)hidroxido ferrico
3) clorato de sodio
4)acido sulfuroso
5)hidroxido de calcio
6)sulfato de aluminio
7)sulfato de sodio
8)carbonato aurico
9)nitruro delitio
10)bromuro de bario
11)acido pirofosforico
12)hidroxido de mercurio
          
       


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Mensaje 13 Mar 09, 02:11  10467 # 2


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 Enunciado 

A)a que se denomina equivalente gramo de un acido, de una hidroxido y de una sal?



Se llama peso equivalente (equivalente gramo, antiguamente) a la cantidad de una sustancia que contiene, reacciona o desplaza un mol de H (1 gramo).

Un mol de H2SO4 pesa 98 g y contiene dos moles de H (2 gramos). Para contener un sólo mol bastaría con tomar medio mol de sulfúrico (ese es el peso equivalente)

Pequiv = 98/2 = 49 g

Esta cantidad de sulfúrico contiene un mol de H (1 g)

Luego el peso equivalente de un ácido es el peso molecular dividido por el número de H que contiene.

En al caso de una base es el peso molecular dividido por el nº de OH que contiene.

En el caso de una sal, no es siempre fácil averiguar su 'valencia'

Leer esto:


Cita:
""Peso equivalente ó equivalente gramo de una sustancia:

Peq = Eq − gr = masa atómica ó molecular/valencia

Valencia es un número entero relacionado con el tipo de reacción en la que intervenga el elemento ó compuesto, pudiendo tomar para un mismo elemento ó compuesto valores distintos según el proceso en el que este involucrado. Para hallar la valencia de un compuesto es conveniente seguir las siguientes reglas:
- La valencia de un ácido es igual al número de átomos de hidrógeno sustituibles de cada molécula.
- La valencia de un hidróxido es igual al número de grupos OH de la molécula.
- La valencia de una sal es igual al número de átomos del metal multiplicado por su valencia.
- La valencia de un oxidante o un reductor es igual al número de e− que entran en juego en la semirreacción""


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Mensaje 13 Mar 09, 02:22  10468 # 3


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 Enunciado 

B)una solucion de acido sulfurico contiene 24,5 q de acido en 300 cm³ de solucion ¿cual es la normalidad?



1 equivalente de sulfúrico son 49 g (ver apartado anterior), 24,5 g son 24,5/49 = 0,5 equiv que están liluidos en 0,3 L. En un litro habría:

N = 0,5/0,3 = 5/3 equi/L

 Enunciado 

C)se desea preparar 40 ml de solucion de acido sulfurico 0.2N ¿cuanto acido se precisa?



0,2 N significa que hay 0,2 equiv en cada L. En 40 mL habría:

nº equi = N·V = 0,2·0,04 = 0,008 equiv. Como cada equivalente pesa 49g, necesitamos 0,008·49 g de sulfúrico.

 Enunciado 

D)los electrolitos al disociarse en sus iones lo hacen de manera tal de establecer un equilibrio entre las moleculas no disociadas y las que ya se han disuelto, establecer a traves de un ejemplo como se calcula la constante de equilibrio de disociacion.



AnBm <==> n Am- + m Bn+

[X] es la concentración de la sustancia X en moles por litro.

Kc = [Am-]n [Bn+]m/[AnBm] (cte de equilibrio)


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Mensaje 13 Mar 09, 02:25  10469 # 4


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 Enunciado 

E) calcule los equivalentes gramos de cada una de las siguentes sustancias:
1)acido clorico
2)hidroxido ferrico
3) clorato de sodio



HCl tiene 1 H

Peqiv = Pm

Fe(OH)3

Pequiv = Pm/3

NaClO3 (HClO3)

Pequiv = Pm

y así sicesivamente ....


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