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Mensaje 29 Ago 14, 15:39  31618 # 1



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Nivel Estudios: Formación P.
País: Chile
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______________________
1.- Tengo una solución de ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es 0,003 M. La constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10-4.
Con esta información:

a) Plantear la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes.

b) Completar la siguiente tabla con los valores solicitados:

Ionización                                        /       HNO2 + H2O   ⇆  NO2 + H3O+
Concentración inicial (M)
Cambio en la concentración (M)
Concentración final (M)

c) Exponga el cálculo numérico paso a paso necesario para calcular las concentraciones de cada uno de los componentes. Puede utilizar las herramientas de Word o una imagen con el desarrollo hecho en forma manual, escrito de manera ordenada y clara.

2.- Completar la siguiente tabla de muestras, con la información solicitada:

Muestra                                     /                                  pH
  HCl
0,2 M

H2SO4
0,3 M
          
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Mensaje 31 Ago 14, 12:42  31622 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Miveva2188 escribió:
Tengo una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es 0,003 M. La constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10-4.
Con esta información:

a) Plantear la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes.

b) Completar la siguiente tabla con los valores solicitados:

Ionización                                        /       HNO2 + H2O   ⇆  NO2− + H3O+
Concentración inicial (M)
Cambio en la concentración (M)
Concentración final (M)

c) Exponga el cálculo numérico paso a paso necesario para calcular las concentraciones de cada uno de los componentes. Puede utilizar las herramientas de Word o una imagen con el desarrollo hecho en forma manual, escrito de manera ordenada y clara.


a) HNO2 + H2O   ⇔   NO2- + H3O+

     [NO-] · [H3O+]
K = ---------------
        [HNO2]

b)         HNO2 + H2O   ⇔   NO2- + H3O+
Inicial    0,003                   0         0
Cambio    -x                      x         x
Final     0,003-x                 x         x

                           x2
c) 4,5 10-4 = -------------
                      0,003 - x

x = [H3O+] = [NO2-] = 9,6 · 10-4 mol/L

[HNO2] = 0,003 - 9,6 10-4 = 2,04 · 10-3 mol/L

Miveva2188 escribió:
Completar la siguiente tabla de muestras, con la información solicitada:

Muestra                                     /                                  pH
 HCl
0,2 M

H2SO4
0,3 M

El HCl es un ácido fuerte y en disolución está totalmente ionizado; por tanto, la concentración de H3O+ es 0,2 M

HCl + H2O   →   Cl- + H3O+

pH = - log 0,2 = 0,7

El H2SO4 también es un ácido fuerte; si admitimos que tanto la primera como la segunda disociación es total la concentración de H3O+ será 2 · 0,3 = 0,6 M

pH = - log 0,6 = 0,2 M

Saludos
          
       


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