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Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO₂), cuya concentración es 0,003 M. La constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10^-4 .
Con esta información:

a) Plantee la expresión de ionización del HNO₂ en función de las concentraciones de sus componentes.

b) Complete la siguiente tabla con los valores solicitados:

   Ionización                                        HNO₂    +     H₂O    ⇆    NO¯₂ + H₃O+

Concentración inicial (M)

Cambio en la concentración (M)

Concentración final (M)

c) Exponga el cálculo numérico paso a paso necesario para calcular las concentraciones de cada uno de los componentes. Puede utilizar las herramientas de Word o una imagen con el desarrollo hecho en forma manual, escrito de manera ordenada y clara.

HNO₂ + H₂O   ⇔   NO₂^- + H₃O⁺
0,003                   0         0
 -x                     +x       +x
0,003-x                 x         x

                    x · x
4,5 · 10^-4 = ---------
                 0,003 - x

Se resuelve la ecuación y se encuentra el valor de x, que es la concentración de H₃O⁺, y ésta es igual a la concentración de NO₂^-. La concentración de HNO es 0,003 - x.

Saludos