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Mensaje 28 Jul 14, 09:57  31551 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 26 Jul 14, 12:51
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______________________
Si se tiene un volumen de 1,60 L de disolucion acuosa:
HCl  0,3 M  
H2S  0,49 M
NH3  0,43 M
Calcular el pH y [NH₄+] en equilibrio.
Gracias de antemano,Un saludo.
          
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Mensaje 29 Jul 14, 06:26  31552 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

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Género: Masculino

______________________
El HCl es un ácido fuerte, lo que significa que está completamente disociado en sus iones:

HCl + H2O   →   Cl- + H3O+

Como cada mol de HCl origina un mol de H3O+, es evidente que la concentración de H3O+ será la misma que la que corresponde al HCl: 0,3 mol/L

pH = - log [H3O+] = - log 0,3 = 0,5

El H2S es un ácido débil, lo que significa que sólo una parte de él está disociado en iones, quedando otra parte sin disociar como H2S estableciéndose un equilibrio; si designamos por x a los mol/L que se disocian en su primera disociación, es evidente que la concentración de HS- será x y la de H3O+, también x:

  H2S + H2O   ⇔   HS- +  H3O+
0,49-x                 x         x

[No tendremos en cuenta la segunda disociación porque el HS- es mucho más débil y prácticamente no aporta nuevos iones H3O+].

La expresión de la constante de este equilibrio Ka es, para este caso,

                          x · x
Ka = 9,5 · 10-8= -----------
                       (0,49 - x)

Despreciando x frente a 0,49 (pues tiene un valor mucho menor que 0,49 por estar el ácido muy poco disociado) y resolviendo la ecuación encontramos

x = [H3O+] = 2,16 · 10-4 mol/L

pH = 3,7

El NH3 es una base débil y se disocia en parte originando iones OH-, alcanzándose el equilibrio:

  NH3   + H2O   ⇔   NH4+ + OH-
0,43-x                   x        x
                           x· x
Kb = 1,8 · 10-5 = ---------
                        0,43 - x

Haciendo la misma aproximación y resolviendo,

x = [NH4+] = [OH-] = 2,78 · 10-3

pOH = 2,6

pH = 14 - 2,6 = 11,4

Saludos
          
       


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